• 阅读下列材料后回答问题:一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁.服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收.(1)在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时,Fe3+作 剂(填“氧化剂”或“还原剂”);(2)“服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中作 剂;(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐.此反应的化学方程式为 ;(4)某食堂为学生准备的一次晚饭食谱为:馒头、牛奶、鸡蛋、米汤、炒辣椒、醋泡咸盐豆.其中富含维生素C的食物为 ,食醋中常用的防腐剂为 ,小华同学为了证明该食堂所提供的牛奶中没有添加米汤,他应该做的实验以及观察到的现象为 ;(5)小芳同学在这次晚饭中食用了2g 加碘(KIO3)食盐,计算她这次晚餐中补充的碘元素质量(mg).(设每千克加碘食盐中含KIO340mg,计算结果保留两位小数)试题及答案-解答题-云返教育

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      阅读下列材料后回答问题:
      一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe
      2+和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁.服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收.
      (1)在人体中进行Fe
      2+Fe3+的转化时,Fe3+ 剂(填“氧化剂”或“还原剂”);
      (2)“服用维生素C,可使食物中的Fe
      3+还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中作  剂;
      (3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐.此反应的化学方程式为
       
      (4)某食堂为学生准备的一次晚饭食谱为:馒头、牛奶、鸡蛋、米汤、炒辣椒、醋泡咸盐豆.其中富含维生素C的食物为
        ,食醋中常用的防腐剂为  ,小华同学为了证明该食堂所提供的牛奶中没有添加米汤,他应该做的实验以及观察到的现象为 
      (5)小芳同学在这次晚饭中食用了2g 加碘(KIO
      3)食盐,计算她这次晚餐中补充的碘元素质量(mg).
      (设每千克加碘食盐中含KIO
      340mg,计算结果保留两位小数)

      试题解答


      见解析
      (1)根据化合价变化判断氧化剂、还原剂、氧化性、还原性;
      (2)Fe
      3+化合价降低,维生素C化合价应升高,作还原剂;
      (3)根据胃酸的成分及铁与盐酸的反应原理分析即可,铁与盐酸反应会生成氯化亚铁与氢气;
      (4)辣椒富含维生素C;食醋中常用的防腐剂为苯甲酸,碘单质遇淀粉变蓝色;
      (5)根据题中信息:每千克加碘食盐中含KIO
      340mg,即可计算她这次晚餐中补充的碘元素质量;

      (1)②过程Fe
      3+得电子生成Fe2+,所以Fe3+是氧化剂,故答案为:氧化剂;
      (2)由题意知,Fe
      3+是氧化剂,维生素C是还原剂,具有还原性,故答案为:还原;
      (3)胃酸的主要成分是盐酸,铁可以与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,方程式为:Fe+2HCl=FeCl
      2+H2↑,故答案为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
      (4)馒头、米汤富含淀粉、牛奶、鸡蛋富含蛋白质、辣椒富含维生素C、醋泡咸盐豆富含无机盐;食醋中常用的防腐剂为苯甲酸,碘单质遇淀粉变蓝色可验证是否含有淀粉,故答案为:辣椒;苯甲酸;取少量牛奶,向其中加入碘水,不变为蓝色;
      (5)根据题中信息:每千克加碘食盐中含KIO
      340mg,可知摄入2g这样的“碘盐”,至少补充碘元素质量为:2g×=0.08mg,碘酸钾(KIO3)中碘元素的质量分数=×100%=59.3%,这次晚餐中补充的碘元素质量(mg)=0.08mg×59.3%=0.047 mg.
      故答案为:0.047 mg;

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