量筒:22.80ml:0.6:酚酞:无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色:
c（NaOH）=
:B
解：（1）滴定管的刻度由上向下增大，量筒的刻度由下向上增大，且不标“0”刻度，温度计由负刻度，故A仪器是量筒，B是滴定管，精确度为0.01，如图所示读数为22.80ml．
故答案为：量筒； 22.80
（2）①未用砝码，所以游码的读数即为邻苯二甲酸氢钾的质量，由图可知其质量为0.6g．
故答案为：0.6
②邻苯二甲酸氢钾为弱酸，终点时溶液的pH约为9.1，滴定终点的pH要在指示剂的变色范围之内，所以选用酚酞作指示剂，酚酞在pH＜8时为无色，pH为8～10之间，呈浅红色，所以当无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色，说明反应到终点．
故答案为：酚酞；无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色
③邻苯二甲酸氢钾，分子内有1个羧基，所以邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠按1：1反应，即邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠的物质的量相等，所以氢氧化钠溶液物质的量浓度为c（NaOH）=．
故答案为：c（NaOH）=
④A、相同质量的邻苯二甲酸氢钾需要氢氧化钠溶液体积增多，所以NaOH溶液浓度偏低，故A错误；
B、滴定前平视，滴定后俯视读数，氢氧化钠溶液的体积读数变小，所以NaOH溶液浓度偏高，故B正确；
C、滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，一部分氢氧化钠溶液存留在尖嘴内没有参加反应，计算时这部分氢氧化钠溶液按参加反应计算，所以所以NaOH溶液浓度偏低，故C错误；
D、不得用标准液或待测液润洗锥形瓶，操作正确，所测浓度为准确浓度，故D错误．
故选：B
，相对分子质量为204.0）是常用的基准物质．某学生用邻苯二甲酸氢钾测定未知NaOH溶液的浓度．在本实验中达到滴定终点时，溶液的pH约为9.1．