③⑤⑦:酸式:Na2O+H2O=2Na++2OH-；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；H++OH-=H2O:②④⑤①③:A:除去O2中混有的CO2等气体:方案一
解：Ⅰ）①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH，可应玻璃棒蘸取溶液，故需要；
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，可用玻璃棒搅拌、引流，故需要；
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，不能用玻璃棒搅拌，防止胶体聚沉，故不需要；
④探究Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化，可用玻璃棒搅拌，以使反应充分进行，故需要；
⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体需要在蒸馏烧瓶中蒸馏分离，无需玻璃棒；
⑥过滤分离互不相溶的固体和液体，需用玻璃棒引流；
⑦用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验，此处无需用玻璃棒；
⑧稀释浓H2SO4的过程，为防止放出大量的热而使液体飞溅，用玻璃棒搅拌．
故答案为：③⑤⑦；
Ⅱ（1）用已知浓度的盐酸进行滴定，应用酸式滴定管，故答案为：酸式；
（2）Na2O和Na2O2能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠能与盐酸反应：Na2O+H2O=2Na++2OH-；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；H++OH-=H2O，
故答案为：Na2O+H2O=2Na++2OH-；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；H++OH-=H2O；
（3）测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，方法是制备二氧化碳气体，与过氧化钠反应，生成的气体通过碱石灰的干燥管，用排水法测量氧气的体积，根据氧气的体积便可知样品中过氧化钠的质量，排水法测定氧气的体积时，导管应短进长出，故答案为：②④⑤①③；A；
（4）氧气中混有二氧化碳气体，为准确测量生成的氧气的体积，应用碱石灰吸收二氧化碳，故答案为：除去O2中混有的CO2等气体；
（5）方案二中，装置中的气体不一定全部赶出，误差较大，故答案为：方案一．
