2.0:500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管:该溶液的密度:C:
2H2S+O2=S↓+2H2O:
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O:无色溶液变为蓝色
【解答】解：1、（1）实验室没有480mL的容量瓶，应选择容量大于480mL且接近的容量瓶，所以应选择500mL容量瓶，实验室配制0.1mol?L-1的NaOH溶液500mL需要NaOH的质量为：0.1L×0.5mol/L×40g/mol=2.0g．
操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，贮存．
所以需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒（可以可不用），
故还需要的仪器为：500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，
故答案为：2.0；500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
（2）根据物质的量浓度与质量分数的关系c=可知，还缺少该溶液的密度，故答案为：该溶液的密度；
（3）A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长，实际称量的氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故A不符合；
B．配制需加水定容，容量瓶内有少量的蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故B不符合；
C．在烧杯中溶解NaOH后，没有冷却，立即将所得溶液注入容量瓶中，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故C符合；
D．在定容时仰视容量瓶刻度线，配制溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低；
故选：C；
2、（1）H2O2溶液在MnO2作用下分解生成氧气，氧气氧化硫化氢生成S单质与水，C中发生反应的化学方程式为2H2S+O2=S↓+2H2O，
故答案为：2H2S+O2=S↓+2H2O；
（2）B中出现黄绿色气体为氯气，说明高锰酸钾与盐酸反应生成氯气，反应中1molKMnO4发生反应时转移5mol电子，则Mn元素在还原产物中的化合价为+2，还原产物为Mn2+，反应离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．氯气具有强氧化性，可以氧化KI为碘单质，碘遇淀粉溶液变蓝色，所以C中的现象为：无色溶液变为蓝色，
故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；无色溶液变为蓝色．
