以粗盐（主要成分为NaCl，含少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等）为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺如下（试剂A为依次加入的过量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液）：回答下列问题：（1）“精制”过程中，加入过量的Na2CO3的作用是．（2）电解时发生主要反应的离子方程式为 ClO3-+3H2↑试题及答案-解答题-云返教育

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以粗盐（主要成分为NaCl，含少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO

等）为原料制备亚氯酸钠（NaClO₂）的工艺如下（试剂A为依次加入的过量BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液）：

回答下列问题：
（1）“精制”过程中，加入过量的Na₂CO₃的作用是．
（2）电解时发生主要反应的离子方程式为　 ClO₃^-+3H₂↑

试题解答

见解析

（1）“精制”过程中，加入过量的Na₂CO₃的作用，可将Ca²⁺、Ba²⁺完全转化为沉淀；
（2）电解NaCl溶液，生成氢气、氯气、NaOH，氯气能被碱液吸收；
（3）二氧化氯发生器中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，S元素的化合价由+4价升高为+6价；
（4）吸收塔中发生二氧化氯与过氧化氢、NaOH的氧???还原反应，生成水、氧气、亚氯酸钠，氧化氯气体和H₂O₂需稍过量，可使NaOH完全反应，便于产物提纯．

（1）“精制”过程中，加入过量的Na₂CO₃可将Ca²⁺、Ba²⁺完全转化为沉淀，其作用为除去Ca²⁺和过量的Ba²⁺，故答案为：除去Ca²⁺和过量的Ba²⁺；
（2）电解NaCl溶液，生成氢气、氯酸钠，离子反应为Cl^-+3H₂O

ClO₃^-+3H₂↑，氯气（Cl₂）能被碱液吸收，故答案为：Cl^-+3H₂O

ClO₃^-+3H₂↑；Cl₂；
（3）二氧化氯发生器中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，S元素的化合价由+4价升高为+6价，氯酸钠为氧化剂，二氧化硫为还原剂，由电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；
（4）吸收塔中发生二氧化氯与过氧化氢、NaOH的氧化还原反应，生成水、氧气、亚氯酸钠，该反应为2ClO₂+H₂O₂+2NaOH═2NaClO₂+2H₂O+O₂，二氧化氯气体和H₂O₂需稍过量，可使NaOH完全反应，便于产物提纯，故答案为：2ClO₂+H₂O₂+2NaOH═2NaClO₂+2H₂O+O₂；使NaOH完全反应，便于产物提纯．

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