3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O:降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出:高氯酸的沸点低:2ClO2+SO2+4OH-═2ClO2-+SO42-+2H2O:H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2:强氧化:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O:bed:重结晶
【解答】解：NaClO3和浓H2SO4在反应器I中反应生成HClO4、ClO2和NaHSO4，ClO2在反应器II中与二氧化硫、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠，再得到其晶体；反应器I中得到的溶液通过冷却过滤得到NaHSO4晶体，滤液为HClO4，蒸馏得到纯净的HClO4；
（1）NaClO3和浓H2SO4在反应器I中反应生成HClO4、ClO2和NaHSO4，其反应的化学方程式为：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；冷却溶液时会降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出；高氯酸的沸点低，易挥发，蒸馏可以得到纯净的高氯酸；
故答案为：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出；高氯酸的沸点低；
（2）反应器Ⅱ中ClO2与二氧化硫、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠，其反应的离子方程式为：2ClO2+SO2+4OH-═2ClO2-+SO42-+2H2O；
故答案为：2ClO2+SO2+4OH-═2ClO2-+SO42-+2H2O；
（3）H2O2中O元素为-1价，有还原性，能被强氧化剂氧化，H2O2能还原ClO2，所以入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2；
故答案为：H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2；
（4）具有强氧化性的物质能用作消毒剂和漂白剂，已知Ca（ClO）2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有强氧化性；工业上用氯气和NaOH溶液生产次氯酸钠溶液，同时生成NaCl和水，其反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
故答案为：强氧化；Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
（5）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体，所以操作顺序为bed；得到的粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体；
故答案为：bed；重结晶．
