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海带中含有丰富的碘,为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:(1)步骤④中需用到1mol/L的稀硫酸100mL,若用98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制,则应用量筒量取浓硫酸的体积是 .(2)步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是 .(3)步骤⑤中选择用苯而不用酒精来提取碘的理由是 .(4)查阅资料:该小组同学知道海带中的碘元素主要以有机碘化物的形式存在,若该小组实验时称得海带的质量为ag,提取碘的过程中碘损失了m%,最后得到单质碘的质量为bg,该小组同学测得的海带中碘的含量为(用含a、b、m的式子表示) .试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
海带中含有丰富的碘,为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
(1)步骤④中需用到1mol/L的稀硫酸100mL,若用98%,密度为1.84g/cm
3
的浓硫酸来配制,则应用量筒量取浓硫酸的体积是
.
(2)步骤③的实验操作名称是
;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是
.
(3)步骤⑤中选择用苯而不用酒精来提取碘的理由是
.
(4)查阅资料:该小组同学知道海带中的碘元素主要以有机碘化物的形式存在,若该小组实验时称得海带的质量为ag,提取碘的过程中碘损失了m%,最后得到单质碘的质量为bg,该小组同学测得的海带中碘的含量为(用含a、b、m的式子表示)
.
试题解答
5.4mL:过滤:蒸馏:酒精溶于水而苯不溶于水:
b
a(1-m)
%
或
100b
a(1-m%)
%
解:(1)浓硫酸的物质的量浓度为
10
3
ρw
M
=
10
3
×1.84×98%
98
mol/L=18.4mol/L;设需要浓氢氧化钠溶液的体积为V,0.2mol/L×0.5L=18.4mol/L×V,V=0.0054L=5.4mL,
故答案为:5.4mL;
(2)步骤③是分离固体和液体,则实验操作为过滤,步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离,则实验操作为蒸馏,
故答案为:过滤;蒸馏;
(3)酒精与水互溶而苯不溶于水,故答案为:酒精溶于水而苯不溶于水;
(4)总的碘单质的质量为
b
(1-m%)
,则海带中碘的质量分数为
100b
a(1-m%)
%,故答案为:
b
a(1-m)
%或
100b
a(1-m%)
%.
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海带成分中碘的检验
相关试题
海藻中提取碘的流程如图:(1)指出提取碘的过程中有关实验操作名称:① ,③ ;写出过程②中有关反应的离子方程式 (2)在提取碘的过程中,可供选择的有机试剂有下列四组,均可使用的是 .A.苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、醋酸 D.汽油、氨水(3)在3mL碘水中,加入1mL四氯化碳,振荡、静置后,观察到试管里的分层现象是 (注:下图片中深色区为紫红色溶液)(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持器、物品,尚缺少的玻璃仪器是 .(5)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过蒸馏,指出上图实验装置中的错误之处.① ;② ;③ .?
某同学按如下实验流程提取海带中的碘,请回答相关问题.(1)第①步是将海带放入 (填仪器名称)中,用酒精灯充分加热灰化.(2)第②步为了加快溶解速度并使碘离子充分进入溶液,可以采取的措施是 , (写出两条).(3)实验进行到某一步骤时应检验碘的存在,具体方法是 .(4)海带灰中还含有其他无机盐类(硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等),这些盐类是在流程图中的第 步(填编号)与碘分离的.?
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在,实验室里从海藻中提取碘的过程如图所示:请填写下列空白:(1)灼烧海藻时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是 (从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处).A.烧杯 B.瓷坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.坩埚钳(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:① 、② .(3)提取碘的过程中,不能使用的有机溶剂是 .其原因是 .A.酒精 B.苯 C.汽油该提取操作通常在 (仪器名称)中进行,若得到的是含碘的四氯化碳溶液,静置后分层,下层为 色.(4)设计一个简单的实验,检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘.请写出该实验的实验步骤、现象及结论 .(5)“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾形式存在,其中碘元素的化合价是 .测定“加碘食盐”中碘元素含量的一种方法如下:称取50.0g食盐溶于适量水,加入过量碘化钾和稀硫酸,其反应的化学方程式为: KIO3+ KI+ H2SO4→ K2SO4+ I2+ H2O①配平上述方程式,配平后的系数为: .还原剂是 .②实验中,若测得生成3.0×10-5 mol I2,则该食盐中碘元素的含量是 mg/kg.(精确至0.1)?
某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水,已知:海带中碘元素以I-形式存在.提取碘的原理是“在酸性条件下用H2O2将I-氧化为碘单质”.反应后,再进行以下实验步骤:①把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;②把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中,盖好玻璃塞,倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞把分液漏斗放正;③检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;④旋开分液漏斗活塞,用烧杯接收下层液体;⑤从分液漏斗上口倒出上层液体;⑥将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上凹槽对准漏斗口上的小孔;⑦静置,分层.就此实验,完成下列填空:(1)写出用海带制取单质碘的离子方程式: .(2)正确的实验操作步骤顺序为: → → →⑥→⑦→④→⑤.(3)第②步操作的名称是 ,(4)第②步中,可以用来替代CCl4的溶剂有: A、汽油 B、酒精 C、苯 D.水.?
下列装置或操作能达到实验目的是?
下列说法或操作,其中正确的是 ①做实验时可用手直接取用砝码②用托盘天平称量50.56g KCl③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘④让一束光通过胶体,从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法.?
下列实验操作或记录中,错误的是?
可以用分液漏斗进行分离的混合物是?
可以用分液漏斗分离的一组混合物是?
下列说法中正确的是( )?
主题1 物质的分离
1.1 盐的精致
过滤
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
物质分离、提纯的实验方案设计
物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
蒸发和结晶、重结晶
主题2 物质性质及反应规律的研究
2.1 研究物质性质的基本方法
测定有机物分子的元素组成
化学实验方案设计的基本要求
性质实验方案的设计
主题3 物质的检测
3.1 物质组分的检验
常见阳离子的检验
常见阴离子的检验
几组未知物的检验
物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
物质的检验和鉴别的实验方案设计
有机物(官能团)的检验
主题4 物质的制备
4.1 实验室制备日用化学品
纯碱工业(侯氏制碱法)
肥皂、合成洗涤剂
肥皂的制取
探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
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