• 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在,实验室里从海藻中提取碘的过程如图所示:请填写下列空白:(1)灼烧海藻时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是 (从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处).A.烧杯 B.瓷坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.坩埚钳(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:① 、② .(3)提取碘的过程中,不能使用的有机溶剂是 .其原因是 .A.酒精 B.苯 C.汽油该提取操作通常在 (仪器名称)中进行,若得到的是含碘的四氯化碳溶液,静置后分层,下层为 色.(4)设计一个简单的实验,检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘.请写出该实验的实验步骤、现象及结论 .(5)“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾形式存在,其中碘元素的化合价是 .测定“加碘食盐”中碘元素含量的一种方法如下:称取50.0g食盐溶于适量水,加入过量碘化钾和稀硫酸,其反应的化学方程式为: KIO3+ KI+ H2SO4→ K2SO4+ I2+ H2O①配平上述方程式,配平后的系数为: .还原剂是 .②实验中,若测得生成3.0×10-5 mol I2,则该食盐中碘元素的含量是 mg/kg.(精确至0.1)试题及答案-填空题-云返教育

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      海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在,实验室里从海藻中提取碘的过程如图所示:

      请填写下列空白:
      (1)灼烧海藻时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是
                (从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处).
      A.烧杯 B.瓷坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.坩埚钳
      (2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①
                、②         
      (3)提取碘的过程中,不能使用的有机溶剂是
                .其原因是         
      A.酒精    B.苯     C.汽油
      该提取操作通常在
                (仪器名称)中进行,若得到的是含碘的四氯化碳溶液,静置后分层,下层为          色.
      (4)设计一个简单的实验,检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘.请写出该实验的实验步骤、现象及结论
               
      (5)“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾形式存在,其中碘元素的化合价是
               
      测定“加碘食盐”中碘元素含量的一种方法如下:称取50.0g食盐溶于适量水,加入过量碘化钾和稀硫酸,其反应的化学方程式为:
                KIO3+          KI+          H2SO4          K2SO4+          I2+          H2O
      ①配平上述方程式,配平后的系数为:
                .还原剂是         
      ②实验中,若测得生成3.0×10
      -5 mol I2,则该食盐中碘元素的含量是          mg/kg.(精确至0.1)

      试题解答


      BDEF:过滤:萃取(分液):A:酒精与水互溶:分液漏斗:紫(红)色:取少量提取液于试管中,滴加淀粉溶液,若溶液显蓝色,则说明原提取液中有碘单质:+5:1:5:3:3:3:3:1、5、3、3、3、3:KI:25.4
      解:(1)灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚,而瓷坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上,三脚架下面的空间放酒精灯,灼烧海带时,除需要三脚架、泥三角外,还需要用到的实验仪器是,瓷坩埚、泥三角、酒精灯、坩埚钳;
      故答案为:BDEF;
      (2)分离固体和液体用过滤;利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来,这种方法叫做萃取,将碘水中的碘单质萃取出来,选择合适的萃取剂即可,
      故答案为:过滤;萃取(分液);
      (3)萃取的基本原则两种溶剂互不相溶,且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多,萃取剂与溶质不反应,酒精与水互溶,所以不能选用;
      碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,四氯化碳和水都不互溶,且四氯化碳和碘不反应,故可用四氯化碳,若得到的是含碘的四氯化碳溶液,静置后分层,下层为紫(红)色,
      故答案为:A;酒精与水互溶;紫(红)色;
      (4)淀粉溶液遇碘变蓝色,可用来检验碘单质,所以操作为取少量提取液于试管中,滴加淀粉溶液,若溶液显蓝色,则说明原提取液中有碘单质,
      故答案为:取少量提取液于试管中,滴加淀粉溶液,若溶液显蓝色,则说明原提取液中有碘单质;
      (5)①该反应中化合价的变化为:KIO
      3→I2,I元素由+5价→0价,一个KIO3分子得5个电子;KI→I2,I元素由-1价→0价,KI为还原剂,一个KI失一个电子,所以得失电子的最小公倍数为5,KIO3的计量数为1,KI的计量数为5,其它元素根据原子守恒配平,
      故答案为:1、5、3、3、3、3;KI;
      ②KIO
      3+5Kl+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
      1 3
      1.0×10
      -5 3.0×10-5
      则50克食盐中含碘元素的物质的量为1.0×10
      -5mol,1000g食盐中碘元素物质的量为:1.0×10-5mol×20=2.0×10-4mol,1000g食盐中碘元素的质量为:2.0×10-4mol×127g/mol=254×10-4g=25.4mg,所以该食盐中碘元素的含量是25.4mg/kg,
      故答案为:25.4;

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