从海带中获得碘离子:H2O2:2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O:DC:氯气对环境污染大,且储存与运输不方便:2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-:阳极:2I--2e-═I2:游离态:A
解:(1)将海带加水,经过浸泡后,就可用氯气氧化,氯气氧化的是碘离子,所以该操作是从海带中获得碘离子,
故答案为:从海带中获得碘离子;
(2)碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O,二价锰离子是金属离子对环境有污染,Cl2氧化2I-+Cl2═I2+2Cl-,生成Cl-,对环境有污染,双氧水(H2O2)可氧化碘离子,2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O而自身被还原成水,符合无污染要求,
故答案为:H2O2;2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O;
(3)提纯获得单质碘,先需用萃取剂萃取碘水中的碘,用分液漏斗组成的萃取装置,选D,从萃取剂中提取碘单质,需用蒸馏装置,需选C,
故答案为:DC;
(4)氯气是有毒的气体,氯气对环境污染大,且储存与运输不方便,次氯酸钠中氯元素为+1价,具有强氧化性,可将碘离子氧化成单质碘,自身被还原成-1价的氯,方程式为2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-,
故答案为:氯气对环境污染大,且储存与运输不方便;2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-;
(5)电化学法制备单质碘,需将碘离子氧化成碘单质,发生氧化反应,电解时阳极发生氧化反应,反应为2I--2e-═I2,
故答案为:阳极;2I--2e-═I2;
(6)从我国实际工业利用海带制取碘的流程图可知,用用碱性树脂吸附,是在碘离子氧化之后,说明此时吸附的是碘单质,所以属于游离态,再用亚硫酸钠一类还原剂解吸,说明碘单质发生还原反应,生成碘离子,所以需氧化剂,
故答案为:游离态;A.