• 材料一:苏教版《化学1(必修)》工业上从海产品(海带)中获取碘的流程图如下:回答(1)~(3)三个小题:(1)上述生产流程的第一步是“浸泡”,它的实验目的是 ;(2)“氧化”这一操作中可供选用的试剂:Cl2、Br2、浓硫酸和H2O2(滴加稀硫酸),从无污染角度考虑,你认为选择的合适试剂是 ,反应中I-转化为I2的离子反应方程式为 ;(3)上述的生产流程中,“提纯获得单质碘”一般认为经历两步,你认为应选择的实验装置分别是 (按操作的先后顺序填写);材料二:我国实际工业利用海带制取碘,采用的是离子交换法,其流程如下:淡干海带→浸泡→浸泡液净化→上层清液→酸化→氧化→离子交换树脂吸附→解吸→碘析→精制→成品碘↓残渣(加热)→上层清液→返回试回答(4)~(6)三个小题:(4)实际工业生产中,酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化,使pH降低到2,然后加入次氯酸钠一类的氧化剂,使碘离子氧化.工业通常不用氯气氧化原因是: .写出该过程的离子方程式 ;(5)有资料显示,为减少化学物质对环境的污染,工业可以采用电化学法制备,在 (填“阴极”或“阳极”)可以收集到碘单质.写出该极的电极方程式 ;(6)上述的生产流程中离子交换树脂是用碱性树脂吸附,再用亚硫酸钠一类还原剂解吸,请问树脂吸附的碘元素状态是 (填写“游离态”或“化合态”).解吸后应加入 (填写下列编号:A.氧化剂、B.还原剂)可以实现碘析.试题及答案-填空题-云返教育

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      材料一:苏教版《化学1(必修)》工业上从海产品(海带)中获取碘的流程图如下:

      回答(1)~(3)三个小题:
      (1)上述生产流程的第一步是“浸泡”,它的实验目的是
               
      (2)“氧化”这一操作中可供选用的试剂:Cl
      2、Br2、浓硫酸和H2O2(滴加稀硫酸),从无污染角度考虑,你认为选择的合适试剂是          ,反应中I-转化为I2的离子反应方程式为         
      (3)上述的生产流程中,“提纯获得单质碘”一般认为经历两步,你认为应选择的实验装置分别是
                (按操作的先后顺序填写);

      材料二:我国实际工业利用海带制取碘,采用的是离子交换法,其流程如下:
      淡干海带→浸泡→浸泡液净化→上层清液→酸化→氧化→离子交换树脂吸附→解吸→碘析→精制→成品碘↓残渣(加热)→上层清液→返回
      试回答(4)~(6)三个小题:
      (4)实际工业生产中,酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化,使pH降低到2,然后加入次氯酸钠一类的氧化剂,使碘离子氧化.工业通常不用氯气氧化原因是:
                .写出该过程的离子方程式         
      (5)有资料显示,为减少化学物质对环境的污染,工业可以采用电化学法制备,在
                (填“阴极”或“阳极”)可以收集到碘单质.写出该极的电极方程式         
      (6)上述的生产流程中离子交换树脂是用碱性树脂吸附,再用亚硫酸钠一类还原剂解吸,请问树脂吸附的碘元素状态是
                (填写“游离态”或“化合态”).解吸后应加入          (填写下列编号:A.氧化剂、B.还原剂)可以实现碘析.

      试题解答


      从海带中获得碘离子:H2O2:2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O:DC:氯气对环境污染大,且储存与运输不方便:2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-:阳极:2I--2e-═I2:游离态:A
      解:(1)将海带加水,经过浸泡后,就可用氯气氧化,氯气氧化的是碘离子,所以该操作是从海带中获得碘离子,
      故答案为:从海带中获得碘离子;
      (2)碘离子在酸性条件下可被MnO
      2氧化2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O,二价锰离子是金属离子对环境有污染,Cl2氧化2I-+Cl2═I2+2Cl-,生成Cl-,对环境有污染,双氧水(H2O2)可氧化碘离子,2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O而自身被还原成水,符合无污染要求,
      故答案为:H
      2O2;2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O;
      (3)提纯获得单质碘,先需用萃取剂萃取碘水中的碘,用分液漏斗组成的萃取装置,选D,从萃取剂中提取碘单质,需用蒸馏装置,需选C,
      故答案为:DC;
      (4)氯气是有毒的气体,氯气对环境污染大,且储存与运输不方便,次氯酸钠中氯元素为+1价,具有强氧化性,可将碘离子氧化成单质碘,自身被还原成-1价的氯,方程式为2I
      -+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-
      故答案为:氯气对环境污染大,且储存与运输不方便;2I
      -+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-
      (5)电化学法制备单质碘,需将碘离子氧化成碘单质,发生氧化反应,电解时阳极发生氧化反应,反应为2I
      --2e-═I2
      故答案为:阳极;2I
      --2e-═I2
      (6)从我国实际工业利用海带制取碘的流程图可知,用用碱性树脂吸附,是在碘离子氧化之后,说明此时吸附的是碘单质,所以属于游离态,再用亚硫酸钠一类还原剂解吸,说明碘单质发生还原反应,生成碘离子,所以需氧化剂,
      故答案为:游离态;A.

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