某中学高一课外兴趣小组为探究铜跟硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验．（1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和12mL某浓度的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失．写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式：关闭活塞a ；打开活塞a ；（2）该小组甲同学对“如何检验SO2中混有少许CO2”这个问题很感兴趣，他将A中铜片换作木炭粉，并在A、B之间连接了如下装置：试剂：a．NaOH溶液 b．品红溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．Ca（OH）2溶液请回答：①该同学的实验装置A中发生的化学方程式：．②若要达到此目的，可以在：（填所提供试剂编号）D中加入；E中加入；F中加入．（3）事实证实，第（1）问铜片完全消失后，硫酸仍有剩余，乙同学欲测定余酸的物质的量浓度，假设反应前后溶液体积变化忽略不计，他向反应后溶液中加入含溶质a mol的NaOH溶液刚好使溶液中Cu2+全部沉淀．据此，他能求出余酸的物质的量浓度吗？若能，请写出余酸物质的量浓度的表达式： mol/L（用含a的代数式表达，若不能，该空不填）．试题及答案-解答题-云返教育

试题详情

某中学高一课外兴趣小组为探究铜跟硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验．
（1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和12mL某浓度的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失．
写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式：
关闭活塞a ；
打开活塞a　；
（2）该小组甲同学对“如何检验SO₂中混有少许CO₂”这个问题很感兴趣，他将A中铜片换作木炭粉，并在A、B之间连接了如下装置：
试剂：a．NaOH溶液 b．品红溶液 c．酸性KMnO₄溶液 d．Ca（OH）₂溶液
请回答：
①该同学的实验装置A中发生的化学方程式：　．
②若要达到此目的，可以在：（填所提供试剂编号）
D中加入　；E中加入　；F中加入　．
（3）事实证实，第（1）问铜片完全消失后，硫酸仍有剩余，乙同学欲测定余酸的物质的量浓度，假设反应前后溶液体积变化忽略不计，他向反应后溶液中加入含溶质a mol的NaOH溶液刚好使溶液中Cu²⁺全部沉淀．据此，他能求出余酸的物质的量浓度吗？若能，请写出余酸物质的量浓度的表达式：　 mol/L（用含a的代数式表达，若不能，该空不填）．

试题解答

见解析

（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下与铜发生氧化还原反应，但稀硫酸与铜不反应，在通入氧气的条件下能继续与铜反应；
（2）根据SO₂的还原性和漂白性设计实验，注意SO₂与CO₂都能使澄清石灰水变浑浊；
（3）根据反应H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，从质量守恒的角度列方程式计算．

（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热时可以氧化单质铜，生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为2H₂SO₄（浓）+Cu