实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O试回答下列问题：（1）该反应是氧化还原反应吗？，如果是氧化还原反应，请指出是氧化剂，是还原剂，写出该反应的离子方程式 Cl2↑+Mn2++2H2O试题及答案-解答题-云返教育

试题详情

实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl（浓）+MnO₂

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？，如果是氧化还原反应，请指出　是氧化剂，　是还原剂，写出该反应的离子方程式　 Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O

试题解答

见解析

（1）根据化学反应中元素的化合价变化来分析，含有元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂，不溶物、气体、水在离子方程式中保留化学式；
（2）根据氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大来分析；
（3）根据氯气能与碱反应来分析尾气的处理；
（4）利用c=

来计算浓度，再利用氧化还原反应可知，生成1mol氯气生成，则有2mol的HCl被氧化来计算．

（1）在反应4HCl（浓）+MnO₂

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O中，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，则MnO₂为氧化剂，Cl元素的化合价由-1价升高到0，则HCl为还原剂，该反应是氧化还原反应，盐酸和氯化锰在溶???中完全电离，不溶物、气体、水在离子方程式中保留化学式，则离子反应为4H⁺+2Cl^-+MnO₂

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O，
故答案为：是；MnO₂；HCl；4H⁺+2Cl^-+MnO₂

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O；
（2）因氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大，且浓盐酸易挥发，使生成的氯气中混有HCl，则饱和食盐水的作用为除去氯气中混有的HCl气体，故答案为：除去氯气中混有的HCl气体；
（3）因氯气有毒，不能排放在环境中，且氯气能被碱吸收，则可利用浓氢氧化钠（浓碱）来处理尾气，故答案为：浓氢氧化钠（浓碱）；
（4）浓盐酸80mL，其密度为1.19g?cm-³、HCl的质量分数为36.5%，则浓盐酸的物质的量浓度是