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下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体).请回答下列问题:(1)能用作干燥氨气的装置有 (填字母);(2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有 (填字母);(3)在氯气和铁反应实验中,能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有 (填字母);(4)能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有 (填字母);(5)若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验,则其中广口瓶的作用是 .(6)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某同学设计了下图所示的实验.①可通过观察 2H2O+O2↑可知以生成气体的快慢来判断反应的快慢试题及答案-解答题-云返教育
试题详情
下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体).
请回答下列问题:
(1)能用作干燥氨气的装置有
(填字母);
(2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有
(填字母);
(3)在氯气和铁反应实验中,能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有
(填字母);
(4)能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有
(填字母);
(5)若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验,则其中广口瓶的作用是
.
(6)为比较Fe
3+
和Cu
2+
对H
2
O
2
分解的催化效果,某同学设计了下图所示的实验.
①可通过观察
2H
2
O+O
2
↑可知以生成气体的快慢来判断反应的快慢
试题解答
见解析
(1)氨气为碱性气体,常用碱性干燥剂碱石灰固体干燥,以此选择所用仪器;
(2)一氧化氮易与氧气反应,只能用排水法收集;
(3)除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置应为洗气瓶,只有A可以;
(4)乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验为气体和液体的反应,所用仪器具有双孔橡皮塞;
(5)二氧化硫气体极易溶于水,要防止倒吸;
(6)①比较反应速率的大小可通过生成气体的快慢来判断;
②比较不同催化剂的催化效果,应排除其它因素的干扰;
(1)氨气为碱性气体,常用碱性干燥剂碱石灰固体干燥,而碱石灰只能填装在D、E中,故答案为:D、E;
(2)一氧化氮易与氧气反应,只能用排水法收集,只能用B,故答案为:B;
(3)除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置应为洗气瓶,A长用作洗气瓶,故答案为:A;
(4)A装置可用作乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置,乙烯从长导管进入,瓶中装有溴水,故答案为:A;
(5)二氧化硫气体极易溶于水,要防止倒吸,C集气瓶起到安全瓶的作用,故答案为:防止倒吸;
(6)①比较反应速率的大小可通过生成气体的快慢来判断,故答案为:根据2H
2
O
2
2H
2
O+O
2
↑可知以生成气体的快慢来判断反应的快慢;
②比较不同催化剂的催化效果,应排除其它因素的干扰,故答案为:由于CuSO
4
、FeCl
3
中的阴离子不同,不能排除阴离子的因素;将FeCl
3
改为Fe
2
(SO
4
)
3
.
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相关试题
有几个实验小组的同学,利用如图装置进行“一器多用”的实验探究(a中盛放的液体均匀慢慢滴下;b中盛放的药品足量;若在c、d中盛放液体,则长导管均浸入液面以下),每组同学设想在a、b、c、d中分别盛放不同物质,来制取某种气体并检验其性质.请你回答以下各组同学在交流实验设计方案中提出的问题:Ⅰ(1)若a:浓盐酸;b:高锰酸钾(其氧化性比二氧化锰强得多);c:左侧放干燥红布条,右侧放红色鲜花瓣.在实验过程中c中现象能说明 .d装置中盛放药品的作用是 ,请写出d中反应的离子方程式 .(2)若a:稀盐酸;b:贝壳粉;c:饱和碳酸钠溶液;d:饱和苯酚钠溶液.在实验过程中,c中出现的现象是 .d中现象是 ,这说明 .(3)若a:饱和食盐水;b:碳化钙;c:少量酸性高锰酸钾溶液;d:溴水.在实验过程中,c中出现的现象说明生成的气体具有 性.d中发生反应的类型是 .多余气体处理方法是 .(4)若a:浓氨水;b:生石灰;c:四氯化碳;d:盐酸.在实验过程中,c中出现的现象是 .写出d中反应的离子方程式: Ⅱ你认为四组同学在制取气体之前都应该进行的操作是 .你还可以利用此装置的a和b两部分还可以制取的气体有(只写一种) .?
某研究性学习小组为合成1-丁醇,查阅资料得知一条合成路线:CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH;CO的制备原理:HCOOHCO↑+H2O,并设计出原料气的制备装置(如图).请填写下列空白:(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇,从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯,写出化学反应方程式: ,?
除去SO2中的SO3,并得到纯净的SO2,最好使混合气体通过 A.水B.NaHSO3饱和溶液C.NaHCO3饱和溶液D.98.3%浓硫酸?
用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验.已知SO3的熔点是16,8℃,沸点是445.8℃.已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为:Na2SO3(s)+H2SO4(98%)═Na2SO4+H2O+SO2↑(1)根据实验需要,应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置.请从下图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是 、 、 .(2)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中,应采取的操作是 .(3)将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中,可生成一种强酸和一种氧化物,若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式 (4)用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,测得装置Ⅲ增重了bg,则实验中SO2的转化率为 %(用含a、b的代数式填写)(5)尾端球形干燥管的作用是 .?
某同学设计如图所示的装置进行实验,请回答:(1)若试管内盛溴的四氯化碳溶液,液体A跟固体B(电石)在常温下反应,产生的气体可以使溴的四氯化碳溶液褪色,则A可能是 (填写一种物质名称或化学式).所产生的气体在加热和有催化剂存在条件下,与等物质的量的氯化氢气体反应的化学方程式为:CH≡CH+HCl催化剂 CH2=CHCl (2)若A为一种酸(HA)溶液,B为碳酸钠固体,试管内盛澄清的苯酚钠溶液,实验过程中观察到试管内溶液变浑浊,再加热烧杯中的水至70℃以上,观察到试管中的现象是 ,根据甲、乙两装置所发生的反应及现象可以证明,三种酸性物质的酸性顺序从强到弱的是 .(3)本装置在不加热的条件下除制取乙炔外,还可以进行多种气体的制取和性质实验.请填写编号⑤栏目中的物质的名称或化学式(要求可制得的气体与示例的气体不同,而且设计要合理). 编号 液体A 固体B 可制得的气体 ① 浓氨水 NaOH NH3 ② 稀硫酸 Zn H2 ③ 稀盐酸 CaC03 C02 ④ 双氧水 Mn02 Q ⑤?
如图是检验气体性质的一种实验装置,请回答:(1)当X为二氧化硫气体,Y为滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液时,可观察到溶液褪色,此实验说明二氧化硫的水溶液具有 性;(2)仍用如图所示装置进行下列各组实验,也能看到溶液褪色现象的是 (填序号).①X为甲烷,Y为酸性高锰酸钾溶液②X为氨气,Y为滴有酚酞的蒸馏水③X为乙烯,Y为稀溴水.?
(2014秋?绿园区校级期中)用A、B、C三种装置都可制取溴苯.请仔细分析三套装置,然后完成下列问题:(1)写出三个装置中都发生的化学反应方程式: ; :middle"> .(2)装置A、C中长导管的作用是 .(3)B中采用了双球吸收管,其作用是 ;反应后双球管中可能出现的现象是 .(4)B装置也存在两个明显的缺点,使实验的效果不好或不能正常进行.这两个缺点是: 、导管插入AgNO3溶液中易产生倒吸 .?
(2014春?哈尔滨校级期中)(1)如图所示是实验室中制取气体的一种简易装置.①用下列方法检验发生装置的气密性,能否达到目的 (填能或否)关闭止水夹a和b,从A处烧杯中加入水,使干燥管与烧杯中液面形成液面差,一段时间后,液面差没有变化,说明气密性良好.②实验室利用如图所示发生装置可以制取下列 气体.A.Cl2 B.CO2 C.H2 D.SO2(2)利用该装置,用粗铁粒与3mol?L-1硝酸反应制取NO气体.请回答有关问题.①NO气体能用排水法收集,而不能用排空气法收集的原因是 .②制取NO时,向A烧杯中加入稀硝酸,B烧杯中加入NaOH溶液,同时打开止水夹a,关闭止水夹b,A装置的干燥管中观察到气体的颜色的变化为 ;B装置烧杯中NaOH溶液的作用是 .当A装置中气体几乎无色时,打开止水夹b,关闭止水夹a,可用C装置收集NO气体.③将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应,反应后Fe和HNO3均无剩余,若HNO3的还原产物只有NO,则反应中被还原的硝酸的物质的量为 mol,该反应中转移电子的物质的量为 mol(均用含b的代数式表示).?
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如图是某课外小组制取乙炔并测定乙炔的某些性质的实验.(1)写出实验室制取乙炔的化学方程式: .(2)实验室制取乙炔时,分液漏斗中的液体a通常是 .(3)CuSO4溶液的作用是 .(4)装置D中的现象是: .(5)乙炔点燃之前必须进行的操作是 .?
第1章 认识化学科学
1.1 走进化学科学
化学的发展趋势
化学的主要特点与意义
化学科学的主要研究对象
化学史
原料与能源的合理利用
第2章 元素与物质世界
2.1 元素与物质的分类
单质和化合物
分散系、胶体、溶液的概念及关系
混合物和纯净物
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胶体的重要性质
金属和非金属
纳米材料
溶液的含义
溶液的组成
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系
无机化合物与有机化合物概念
第3章 自然界中的元素
3.1 碳的多样性
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碳族元素简介
同素异形体
第4章 材料家族中的元素
4.1 硅 无机非金属材料
玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途
硅的用途
硅和二氧化硅
硅酸盐工业
含硅矿物及材料的应用
水泥的主要化学成分、生产原料及其用途
探究硅酸钠溶液的碱性、热稳定性
陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途
无机非金属材料
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