见解析
（1）根据图及化学常用仪器的结构来???答；
（2）烧碱与氨水混合，溶液中氢氧根浓度增大，放出大量的热，利与氨气挥发，挥发的氨气在C中于溶于水与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，导致装置内压强降低，仪器D可防止倒吸．
（3）B中出现黄绿色气体，说明浓盐酸与KMn04反应生成氯气．C中溶液变蓝，说明氯气在C中氧化碘离子生成碘单质．利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，判断物质的氧化性．
氯气有毒，不能将尾气直接排放到大气中．
（1）由图可知A为分液漏斗，D为干燥管，
故答案为：分液漏斗； 干燥管；
（2）挥发的氨气在C中于溶于水与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，反应离子方程式为
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3+3NH4+，
氨气反应导致装置内压强降低，易导致溶液倒吸，仪器D可防止倒吸，
故答案为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3+3NH4+；防止倒吸；
（3）B中出现黄绿色气体，说明浓盐酸与KMn04反应被氧化生成氯气．C中溶液变蓝，说明氯气在C中氧化碘离子生成碘单质．所以可得氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞I2，氯气有毒，不能将尾气直接排放到大气中，实验缺少尾气吸收装置，
故答案为：KMnO4＞Cl2＞I2；缺少尾气吸收装置．
