试题  
高中数学
小学

数学 语文 英语

初中

数学 语文 英语 物理 化学 生物 地理 历史 思品

高中

数学 语文 英语 物理 化学 生物 地理 历史 政治

  • 不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用如图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃，锌的相对原子质量为65）．（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是 ．A、200mL B、400mL C、500mL（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为： ．（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到Vml气体，则有：ag/65g?mol-1=bg/64g?mol-1+V ml/22400ml?mol-1，依据的原理是 ．（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n(H2)n(SO2)= （用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n(H2)n(SO2)的数值将 （填偏大、偏小或无影响）（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意（至少写出两条）：① ② ．试题及答案-填空题-云返教育

      • 试题详情

      不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用如图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃，锌的相对原子质量为65）．
      （1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H      2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是          ．
      A、200mL 　　　　　 B、400mL 　　　　　 C、500mL
      （2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：                ．
      （3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到Vml气体，则有：ag/65g?mol      -1=bg/64g?mol-1+V ml/22400ml?mol-1，依据的原理是          ．
      （4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，
      n(H2)
      n(SO2)
      =          （用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管，
      n(H2)
      n(SO2)
      的数值将          （填偏大、偏小或无影响）
      （5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意（至少写出两条）：①                ②          ．

      试题解答

      C:Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O:得失电子守恒:
      64CV-2m
      m
      :偏小:待冷却至室温才开始读数:眼睛视线与液面最低处相平
      解：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
      1mol 22.4L

      1.30g
      65g/mol
      0.448L
      0.448L=448mL
      故选C．
      （2）氢氧化钠是碱，能吸收酸性气体，氢氧化钠洗气瓶增重说明有酸性气体生成，当锌和硫酸反应时，锌作还原剂，硫酸作氧化剂，被还原为二氧化硫，Zn+2H      2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O．
      故答案为：Zn+2H      2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O．
      （3）根据氧化还原反应中得失电子数相等列出式子．
      故答案为：得失电子守恒．
      （4）Zn+2H      2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O．
      2mol 1mol
      m
      32
      mol
      m
      64
      mol
      生成二氧化硫需要的硫酸为
      m
      32
      mol；
      Zn+H      2SO4=ZnSO4+H2↑
      1mol 1mol
      （ CV-
      m
      32
      ）mol （CV-
      m
      32
      ）mol
      n(H2)
      n(SO2)
      =
      (CV-
      m
      32
      )mol
      m
      64
      mol
      =
      64CV-2m
      m
      ；

      若撤走盛有无水氯化钙的U型管，混合气体中的水蒸气进入氢氧化钠溶液，导致洗气瓶增重量增大，所以计算时二氧化硫的物质的量增大，氢气与二氧化硫的物质的量之比偏小．
      故答案为：
      64CV-2m
      m
      ；　　偏小．
      （5）因为该反应是放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，生成的气体温度高于标况下温度，温度对气体体积有影响，所以要待冷却至室温才开始读数；在读数时，如果俯视或仰视都会造成误差，所以读数时眼睛视线与液面最低处相平．
      故答案为：①待冷却至室温才开始读数；②读数前使量气管左右液面相平；③眼睛视线与液面最低处相平．
      标签
      必修1人教版填空题高中化学

    排气量气装置相关试题

    MBTS ©2010-2016 edu.why8.cn