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Ⅰ、下面A~E是中学化学实验中常见的几种实验装置,试回答下列问题:(1)请为进行下列实验挑选合适的装置(填序号字母)①量气装置是… ②过滤装置是… ③蒸发装置是… ④蒸馏装置是… ⑤消石灰与氯化铵共热制NH3选用 ⑥I2的CCl4溶液中提取I2选用 (2)其中常用于物质的分离和提纯的装置是 (填序号),请另写出一种要用到分液漏斗进行分离和提纯的基本实验操作的名称 .Ⅱ、某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用.其实验方案如下:试回答下列问题:(1)Al3+的结构示意图为 :middle"> ,铝元素在周期表中的位置是 .(2)由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条,你认为合理的是 ,理由是 .(3)从滤液E中得到绿矾晶体(FeSO4?7H2O)的实验操作是 .(4)向滤渣F中加入稀硫酸,同时不断充入空气使F完全溶解,反应的化学方程式为: .(5)某同学为得到无水AlCl3,他将AlCl3溶液加热干,灼烧至质量不变为止,结果得到的是Al2O3.试结合必要的方程式和文字解释他得到的是Al2O3而不是AlCl3的原因:AlCl3+3H2O?Al(OH)3+3HCl,加热蒸发时,随HCl的挥发,平衡正向移动而生成Al(OH)3,灼烧时2Al(OH)3=Al2O3+3H2O,故得Al2O3而非AlCl3 .试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
Ⅰ、下面A~E是中学化学实验中常见的几种实验装置,试回答下列问题:
(1)请为进行下列实验挑选合适的装置(填序号字母)
①量气装置是…
②过滤装置是…
③蒸发装置是…
④蒸馏装置是…
⑤消石灰与氯化铵共热制NH
3
选用
⑥I
2
的CCl
4
溶液中提取I
2
选用
(2)其中常用于物质的分离和提纯的装置是
(填序号),请另写出一种要用到分液漏斗进行分离和提纯的基本实验操作的名称
.
Ⅱ、某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用.其实验方案如下:
试回答下列问题:
(1)Al
3+
的结构示意图为
:middle">
,铝元素在周期表中的位置是
.
(2)由滤液A制得AlCl
3
溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条,你认为合理的是
,理由是
.
(3)从滤液E中得到绿矾晶体(FeSO
4
?7H
2
O)的实验操作是
.
(4)向滤渣F中加入稀硫酸,同时不断充入空气使F完全溶解,反应的化学方程式为:
.
(5)某同学为得到无水AlCl
3
,他将AlCl
3
溶液加热干,灼烧至质量不变为止,结果得到的是Al
2
O
3
.试结合必要的方程式和文字解释他得到的是Al
2
O
3
而不是AlCl
3
的原因:
AlCl
3
+3H
2
O?Al(OH)
3
+3HCl,加热蒸发时,随HCl的挥发,平衡正向移动而生成Al(OH)
3
,灼烧时2Al(OH)
3
=Al
2
O
3
+3H
2
O,故得Al
2
O
3
而非AlCl
3
.
试题解答
A:C:D:E:B:E:CDE:萃取分液:
:第三周期第ⅢA族:途径Ⅱ更合理:
因为按途径I直接向A加入盐酸得到的AlCl
3
溶液中含有大量的NaCl杂质
:蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥:
2Cu+O
2
+2H
2
SO
4
=2CuSO
4
+2H
2
O
:
AlCl
3
+3H
2
O?Al(OH)
3
+3HCl,加热蒸发时,随HCl的挥发,平衡正向移动而生成Al(OH)
3
,灼烧时2Al(OH)
3
=Al
2
O
3
+3H
2
O,故得Al
2
O
3
而非AlCl
3
解:Ⅰ(1)①因A装置是量气装置,故答案为:A.
②因C装置是过滤装置,故答案为:C;
③因D装置是蒸???装置,故答案为:D;
④因E装置是蒸馏装置,故答案为:E;
⑤因消石灰与氯化铵共热制NH
3
是固体+固体
加热
气体,故答案为:B;
⑥因CCl
4
易挥发,可用蒸馏的方法分离出CCl
4
,故答案为:E;
(2)常见的物质的分离和提纯的方法:过滤、蒸发、结晶、蒸馏、分液、萃取等,故答案为:CDE;
因萃取和分液都需要分液漏斗,故答案为:萃取或分液.
Ⅱ(1)铝的原子序数是13,失去3个电子生成铝离子,故答案为:
;第三周期第ⅢA族;
(2)偏铝酸钠和过量的盐酸反应生成氯化铝和氯化钠的混合物,而向偏铝酸钠中通入足量的二氧化碳,会得到纯净的氢氧化铝沉淀,再用盐酸溶解,所得溶液的成分只有氯化铝,故答案为:;途径Ⅱ更合理;因为按途径I直接向A加入盐酸得到的AlCl
3
溶液中含有大量的NaCl杂质;
(3)将混合液来制备绿矾时应先将溶液加热浓缩、然后冷却结晶,将析出的固体洗涤、干燥,即可得到绿矾,故答案为:蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥;
(4)铜不能和稀硫酸反应,但是当加热并通入空气之后,铜和氧气反应生成氧化铜,然后氧化铜会和硫酸反应生成硫酸铜,硫酸铜溶液是蓝色的,由于各反应物是混合接触在一起的,这两个反应是同时进行的,所以氧化铜没机会单独的存在,故我们可以认为反应物为氧气、铜和硫酸,而生成物为硫酸铜和水,故可以写出该反应的化学方程式,故答案为:;2Cu+O
2
+2H
2
SO
4
=2CuSO
4
+2H
2
O;
(5)氯化铝为强酸弱碱盐,Al
3+
发生水解,水解的方程式为Al
3+
+3H
2
O?Al(OH)
3
+3H
+
,水解后溶液呈酸性,蒸干和灼烧过程中,HCl挥发,Al(OH)
3
不稳定,灼烧时分解生成Al
2
O
3
,故答案为:;AlCl
3
+3H
2
O?Al(OH)
3
+3HCl,加热蒸发时,随HCl的挥发,平衡正向移动而生成Al(OH)
3
,灼烧时2Al(OH)
3
=Al
2
O
3
+3H
2
O,故得Al
2
O
3
而非AlCl
3
.
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为了测定气体摩尔体积,用如图所示的装置和下列实验药品:将一定量锌片与足量的稀硫酸在试管A中反应,量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成,它们用橡皮管连通,并装适量水,甲管有刻度,甲、乙管可固定在铁架台上,供量气用,乙管可上下移动,以调节液面高低.回答下列问题:(1)写出锌和稀硫酸反应的化学方程式: .(2)如果发生反应的锌片质量为0.260克,实验测得生成的氢气体积为92mL,则这时的气体摩尔体积为 L?mol-1.(3)如果甲管的刻度最大值是100mL,则实验中称取锌片的最大质量是 克.(4)为了准确地测量H2的体积,在读取反应后甲管中液面的读数时,应注意 (填写序号).A.视线与凹液面最低处相平B.等待片刻,待乙管液面不再上升时读数C.读数时应上、下移动乙管,使甲、乙两管液面相平D.读数不一定使甲、乙两管液面相平.?
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某同学设计如图所示的装置进行实验,请回答:(1)若试管内盛溴的四氯化碳溶液,液体A跟固体B(电石)在常温下反应,产生的气体可以使溴的四氯化碳溶液褪色,则A可能是 (填写一种物质名称或化学式).所产生的气体在加热和有催化剂存在条件下,与等物质的量的氯化氢气体反应的化学方程式为:CH≡CH+HCl催化剂 CH2=CHCl (2)若A为一种酸(HA)溶液,B为碳酸钠固体,试管内盛澄清的苯酚钠溶液,实验过程中观察到试管内溶液变浑浊,再加热烧杯中的水至70℃以上,观察到试管中的现象是 ,根据甲、乙两装置所发生的反应及现象可以证明,三种酸性物质的酸性顺序从强到弱的是 .(3)本装置在不加热的条件下除制取乙炔外,还可以进行多种气体的制取和性质实验.请填写编号⑤栏目中的物质的名称或化学式(要求可制得的气体与示例的气体不同,而且设计要合理). 编号 液体A 固体B 可制得的气体 ① 浓氨水 NaOH NH3 ② 稀硫酸 Zn H2 ③ 稀盐酸 CaC03 C02 ④ 双氧水 Mn02 Q ⑤?
如图是检验气体性质的一种实验装置,请回答:(1)当X为二氧化硫气体,Y为滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液时,可观察到溶液褪色,此实验说明二氧化硫的水溶液具有 性;(2)仍用如图所示装置进行下列各组实验,也能看到溶液褪色现象的是 (填序号).①X为甲烷,Y为酸性高锰酸钾溶液②X为氨气,Y为滴有酚酞的蒸馏水③X为乙烯,Y为稀溴水.?
(2014秋?绿园区校级期中)用A、B、C三种装置都可制取溴苯.请仔细分析三套装置,然后完成下列问题:(1)写出三个装置中都发生的化学反应方程式: ; :middle"> .(2)装置A、C中长导管的作用是 .(3)B中采用了双球吸收管,其作用是 ;反应后双球管中可能出现的现象是 .(4)B装置也存在两个明显的缺点,使实验的效果不好或不能正常进行.这两个缺点是: 、导管插入AgNO3溶液中易产生倒吸 .?
(2014春?哈尔滨校级期中)(1)如图所示是实验室中制取气体的一种简易装置.①用下列方法检验发生装置的气密性,能否达到目的 (填能或否)关闭止水夹a和b,从A处烧杯中加入水,使干燥管与烧杯中液面形成液面差,一段时间后,液面差没有变化,说明气密性良好.②实验室利用如图所示发生装置可以制取下列 气体.A.Cl2 B.CO2 C.H2 D.SO2(2)利用该装置,用粗铁粒与3mol?L-1硝酸反应制取NO气体.请回答有关问题.①NO气体能用排水法收集,而不能用排空气法收集的原因是 .②制取NO时,向A烧杯中加入稀硝酸,B烧杯中加入NaOH溶液,同时打开止水夹a,关闭止水夹b,A装置的干燥管中观察到气体的颜色的变化为 ;B装置烧杯中NaOH溶液的作用是 .当A装置中气体几乎无色时,打开止水夹b,关闭止水夹a,可用C装置收集NO气体.③将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应,反应后Fe和HNO3均无剩余,若HNO3的还原产物只有NO,则反应中被还原的硝酸的物质的量为 mol,该反应中转移电子的物质的量为 mol(均用含b的代数式表示).?
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无机非金属材料
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