d步骤中在点燃H2前没有先验纯．:一是分液漏斗的玻璃塞没有打开，二是量气管中液面高于分液漏斗中液面．:A、B、E:A、B、C、D:保持装置A和装置B液面相平:
CH2OHCH2OH
解：（1）①点燃可燃性气体与空气或氧气的混合物容易发生爆炸，所以在点燃可燃性气体前必须检验气体纯度，d步骤中在点燃H2前没有先验纯．
故答案为：d步骤中在点燃H2前没有先验纯．
②只有外界大气压大于烧瓶内的压强时，打开分液漏斗活塞，分液漏斗中的溶液才能滴下；在进行c步骤操作时，发现分液漏斗中的溶液不能滴下，说明烧瓶内的压强大于外界大气压，可能的原因是：一是分液漏斗的玻璃塞没有打开，二是量气管中液面高于分液漏斗中液面，所以分液漏斗中的溶液不能滴下．
故答案为：一是分液漏斗的玻璃塞没有打开，二是量气管中液面高于分液漏斗中液面．
（2）①该制取气体装置属于固体、液体不需加热型装置，且生成的气体不溶于水，二氧化硫和氨气能溶于水，所以不能使用该装置；浓硫酸和乙醇制取乙烯需要加热，所以也不能使用该装置．
故选A、B、E．
②该制取气体装置属于固体、液体不需加热型装置，且生成的气体不溶于四氯化碳，浓硫酸和乙醇制取乙烯需要加热，所以不能使用该装置，乙炔是非极性分子，四氯化碳也是非极性分子，根据相似相溶原理知，乙炔能溶于四氯化碳，所以不能用该装置正确乙炔．
故选A、B、C、D．
（3）①如果A装置和B装置液面不平，高出的液体产生压强会对所测气体体积有影响，所以应保持装置A和装置B液面相平．
故答案为：保持装置A和装置B液面相平．
②将0.62g该醇充分燃烧，可以生成0.02mol的CO2和0.03mol的H2O得碳原子的物质的量为0.02mol，氢原子的物质的量为
0.06mol，所以碳、氢原子个数比为2：6；5gNa和0.62g待测醇，充分反应后，生成氢气的物质的量为=0.01mol，所以氢原子的物质的量为0.02mol，由此可知该醇中含有2个羟基，属于二元醇；含有2个碳原子的二元醇为乙二醇，即CH2OHCH2OH．
故答案为：CH2OHCH2OH．
