能:C:NO与空气中的O2反应，NO与空气的密度接近:气体由无色变成红棕色，一段时间后红棕色变浅:吸收NO和NO2，防止污染:b4:3b4
【解答】解：（1）①关闭止水夹a和b，从A处烧杯中加入水，干燥管与烧杯中液面能形成液面差，所以能检验装置的气密性，故答案为：能；
②A．实验室制取氯气需要加热，故A不选；
B．实验室制取二氧化碳所用的药品是块状固体和液体且不需加热，但不能利用排水法收集，故B不选；
C．实验室制取氢气所用的药品是块状固体和液体且不需加热，且氢气不溶于水，故C选；
D．实验室制取二氧化硫用的是亚硫酸钠固体，亚硫酸钠易溶于水，且呈粉末状，不能利用排水法收集，故D不选；
故答案为：C；
（2）①一氧化氮的密度接近空气的密度，且一氧化氮极易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，
故答案为：NO与空气中的O2反应，NO与空气的密度接近；
②干燥管中有空气，一氧化氮和空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，所以观察到的现象是气体由无色变成红棕色，一段时间后红棕色变浅；
二氧化氮是杂质，要收集纯净的一氧化氮首先要除去二氧化氮，所以B装置烧杯中液体的作用是吸收NO和NO2，防止污染，
故答案为：气体由无色变成红棕色，一段时间后红棕色变浅；吸收NO和NO2，防止污染；
③反应后Fe和HNO3均无剩???，若HNO3的还原产物只有NO，可能发生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，
由两个反应方程式可知，被还原的硝酸占硝酸总量的14，则反应中被还原的硝酸的物质的量为b4mol；
N元素的化合价由+5价降低为+2价，则转移电子的物质的量为b4mol×（5-2）=3b4mol，
故答案为：b4；3b4．
