CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑:饱和食盐水:吸收杂质气体硫化氢、磷化氢等:酸性KMnO4溶液褪色:验纯
解:(1)实验室制备乙炔利用碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙,反应为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑,
故答案为:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑;
(2)电石与水反应速率太快,通常利用饱和食盐水代替水以减慢化学反应速率,
故答案为:饱和食盐水;
(3)此反应中会产生杂质气体,硫化氢、磷化氢,会对乙炔性质实验造成干扰,利用硫酸铜溶液吸收硫化氢、磷化氢气体,以避免干扰,
故答案为:吸收杂质气体硫化氢、磷化氢等;
(4)乙炔含有碳碳三键,能与高锰酸钾溶液反应C2H2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+2CO2+4H2O,使其褪色,
故答案为:酸性KMnO4溶液褪色;
(5)可燃性的气体与空气混合,点燃易发生爆炸,所以需在点燃前验纯,
故答案为:验纯.