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  • （2013?海淀区模拟）A、B、C、D、E、F、G、H是相对分子质量依次增大的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、C、D不能使湿润的石蕊试纸变色，E、F、G均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；②F呈红棕色；③G和H均能使品红褪色，A在H中安静燃烧并伴有产生苍白色火焰；④C在D中完全燃烧生成E和H2O，同时放出大量热，工业上可利用该反应焊接或切割金属；请回答下列问题：（1）写出实验室制取B的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2 △ 2NH3↑+2H2O+CaCl2 ．（2）若从a口通入气体G，从b口通入气体F，洗气瓶中装有氯化钡溶液，观察到的现象是 ．反应的离子方程式为 ．（3）已知：E（g）+3A（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-53.66kJ/mol2CH3OH（l）?CH3OCH3（g）+H2O（l）△H=-23.4kJ/mol写出E有催化剂时与A合成二甲醚（CH3OCH3）的热化学方程式 ．（4）气体C能使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色，产物之一是E，该反应的化学方程式为 ．试题及答案-填空题-云返教育

      • 试题详情

      （2013?海淀区模拟）A、B、C、D、E、F、G、H是相对分子质量依次增大的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
      ①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、C、D不能使湿润的石蕊试纸变色，E、F、G均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
      ②F呈红棕色；
      ③G和H均能使品红褪色，A在H中安静燃烧并伴有产生苍白色火焰；
      ④C在D中完全燃烧生成E和H      2O，同时放出大量热，工业上可利用该反应焊接或切割金属；
      请回答下列问题：
      （1）写出实验室制取B的化学方程式      2NH4Cl+Ca（OH）2
      △
      2NH3↑+2H2O+CaCl2       ．
      （2）若从a口通入气体G，从b口通入气体F，洗气瓶中装有氯化钡溶液，观察到的现象是                ．反应的离子方程式为          ．
      （3）已知：E（g）+3A（g）?CH      3OH（l）+H2O（l）△H=-53.66kJ/mol2CH3OH（l）?CH3OCH3（g）+H2O（l）△H=-23.4kJ/mol写出E有催化剂时与A合成二甲醚（CH3OCH3）的热化学方程式          ．
      （4）气体C能使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色，产物之一是E，该反应的化学方程式为                ．

      试题解答

      2NH4Cl+Ca（OH）2
      △
      2NH3↑+2H2O+CaCl2:有白色沉淀生成，溶液上方无色气体变为红棕色:H2O+SO2+NO2+Ba2+=BaSO4↓+NO↑+2H+
      、2NO+O      2=NO2:2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H=-130.72kJ/mol:C2H2+2KMnO4+3H2SO4=2CO2+K2SO4+2MnSO4+4H2O
      解：A、B、C、D、E、F、G、H是相对分子质量依次增大的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
      ①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为NH      3，A、C、D不能使湿润的石蕊试纸变色，三种气体既不显酸性也不显碱性，E、F、G均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，均表现酸性；
      ②F呈红棕色，则F为NO      2；
      ③G和H均能使品红褪色，结合相对分子质量可知，G为SO      2、H为Cl2；A在H中安静燃烧并伴有产生苍白色火焰，则A为H2；
      ④C在D中完全燃烧生成E和H      2O，同时放出大量热，工业上可利用该反应焊接或切割金属，结合①可知，该反应为乙炔在氧气中燃烧得到CO2与水，C为C2H2、D为O2、E为CO2，
      （1）实验室制取NH      3的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
      △
      CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △
      CaCl2+2H2O+2NH3↑；
      （2）若从a口通入气体SO      2，从b口通入气体NO2，二氧化氮与水反应得到硝酸与NO，硝酸能将亚硫酸氧化为硫酸，被还原为NO，进一步反应得到硫酸钡，NO与空气中氧气反应得到二氧化氮，观察到的现象是：有白色沉淀生成，溶液上方无色气体变为红棕色，
      故答案为：有白色沉淀生成，溶液上方无色气体变为红棕色；H      2O+SO2+NO2+Ba2+=BaSO4↓+NO↑+2H+、2NO+O2=NO2；
      （3）已知：①CO      2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-53.66kJ/mol
      ②2CH      3OH（l）?CH3OCH3（g）+H2O（l）△H=-23.4kJ/mol
      则反应2CO      2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（l）可以是①×2+②得到，所以△H=（-53.66kJ/mol）×2-23.4kJ/mol=-130.72kJ/mol，
      即2CO      2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H=-130.72kJ/mol，
      故答案为：2CO      2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H=-130.72kJ/mol；
      （4）气体C      2H2具有还原性，能使用硫酸酸化的KMnO4溶液褪色，产物为CO2、MnSO4和水，该反应的化学方程式为C2H2+2KMnO4+3H2SO4=2CO2+K2SO4+2MnSO4+4H2O，
      故答案为：C      2H2+2KMnO4+3H2SO4=2CO2+K2SO4+2MnSO4+4H2O．
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