• 现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液,为鉴别四瓶溶液,将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验.实验过程和记录如图所示(无关物质已经略去):请回答:(1)D溶液pH (填“大于”、“小于”或“等于”)7,原因是(用离子方程式表示) .(2)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是 (用化学式表示)(3)等物质的量浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较,c(NH4+):前者 后者(填“<”、“>”或“=”)(4)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性,则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是 .(5)A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为 、 (填化学式).试题及答案-填空题-云返教育

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      现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液,为鉴别四瓶溶液,将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验.实验过程和记录如图所示(无关物质已经略去):

      请回答:
      (1)D溶液pH
                (填“大于”、“小于”或“等于”)7,原因是(用离子方程式表示)         
      (2)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是
                (用化学式表示)
      (3)等物质的量浓度的C溶液与NH
      4Cl溶液相比较,c(NH4+):前者          后者(填“<”、“>”或“=”)
      (4)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性,则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是
               
      (5)A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为
                          (填化学式).

      试题解答


      大于:CO32-+H2O?HCO3-+OH-:NaOH>Na2CO3>AlCl3>NH4HSO4:>:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-:Al2O3 :NaAlO2
      解:由A、B反应流程图及比例关系可推A为AlCl3,B为NaOH,由B、C反应流程图知,Y为NH3,C应该为铵盐,所以C为NH4HSO4,D就为Na2CO3,气体Z为CO2,W是NaAlO2
      (1)D为Na
      2CO3,CO32-+H2O?HCO3-+OH-而呈碱性,故pH>7,故答案为:大于;CO32-+H2O?HCO3-+OH-
      (2)A、B、C、D四种溶液,其中NaOH和Na
      2CO3呈碱性的pH>7,而且NaOH碱性>Na2CO3,AlCl3和NH4HSO4呈酸性,pH<7,NH4HSO4酸性>AlCl3,所以等物质的量浓度A、B、C、D的pH由大到小的顺序是NaOH>Na2CO3>AlCl3>NH4HSO4,为B>D>A>C,即NaOH>Na2CO3>AlCl3>NH4HSO4
      故答案为:NaOH>Na
      2CO3>AlCl3>NH4HSO4
      (3)等物质的量浓度的NH
      4HSO4与NH4Cl溶液,NH4HSO4电离出的H+对NH4+的水解起到抑制作用,所以c(NH4+):前者>后者,故答案为:>;
      (4)B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性,则溶液中存在硫酸钠、硫酸铵以及氨水等溶质,混合溶液呈中性,则c(H
      +)=c(OH-),由电荷守恒有c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-),
      故答案为:c(Na
      +)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-).
      (5)A是AlCl
      3,AlCl3水解:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,灼烧:2Al(OH)3
      高温
      Al2O3+3H2O;AlCl3水解产物受热分解得到的是Al2O3和HCl,最后HCl完全逸到空气中;W是NaAlO2,水解AlO2-+H2O?Al(OH)3+OH-,由于OH-的存在,Al(OH)3不能沉淀下来,最后得到NaAlO2
      故答案为:Al
      2O3 ;NaAlO2

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