含Ba（OH）2 17.1g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出11.46KJ热，表示该反应中和热的化学方程式正确的是（）试题及答案-单选题-云返教育

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含Ba（OH）₂17.1g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出11.46KJ热，表示该反应中和热的化学方程式正确的是（　　）

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解：Ba（OH）₂17.1g物质的量=

17.1g

171g/mol

=0.1mol，含氢氧根离子物质的量为0.2mol，放热11.46KJ，1mol氢氧根离子反应放热为57.3KJ；
A、反应中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，热化学方程式中是生成2mol水放出的热量，符合故A正确；
B、热化学方程式中是生成2mol水吸收热量，不符合中和热的概念，故B错误；
C、热化学方程式中是生成1mol气体水，中和热是溶液中进行的反应，水是液体，故C错误；
D、反应的焓变是吸热反应，不符合中和热的概念，故D错误；
故选A．

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必修2 人教版单选题高中化学

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