强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3k kJ?mol-1，又知在溶液中反应有：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1kJ?mol-1，12H2SO4（浓）+NaOH（aq）=12Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 kJ?mol-1HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ?mol-1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（）试题及答案-单选题-云返教育

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强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：
H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3k kJ?mol^-1，
又知在溶液中反应有：
CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₁kJ?mol^-1，

H₂SO₄（浓）+NaOH（aq）=

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₂ kJ?mol^-1
HNO₃（aq）+KOH（aq）═KNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₃ kJ?mol^-1，
则Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是（　　）

解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺（aq）十OH^-（aq）=H₂O△H=一57.3kJ/mol，
CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-Q₁kJ?mol^-1，

H₂SO₄（浓）+NaOH（aq）=

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-Q₂ kJ?mol^-1
HNO₃（aq）+KOH（aq）═KNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-Q₃kJ?mol^-1，
醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则放出的热量为Q₂＞Q₃＞Q₁，故选：C．

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