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某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在有图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确的是（ ）试题及答案-单选题-云返教育
试题详情
某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在有图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确的是（ ）
试题解答
C
解：A、该装置的保温效果并不如量热计那样好，肯定存在热量的散失，故A错误；
B、烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少热量的散失，故B错误；
C、根据量热计的结构可知实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，故C正确；
D、50mL0.5mol/L的盐酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液反应会生成0.025mol的水，改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行反应还是只会生成0.025mol的水，从理论上说所求中和热相等，故D错误；
故选：C．
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化学
中和热的测定
相关试题
（2013秋?涪城区校级期中）已知25℃、101kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol．（1）写出表示硫酸与烧碱溶液反应的中和热的热化学方程式： ．（2）某实验小组用 0.25mol/L的稀硫酸溶液与 0.55mol/L的稀烧碱溶液进行中和热的测定．I．配制0.25mol/LH2SO4溶液①若实验中大约要使用245ml 0.25mol/L H2SO4溶液，需要用量筒量取密度为1.8g/cm3，溶质质量分数为98%的浓硫酸 mL②从下图中选择配制0.25mol/L H2SO4溶液所需要的仪器（填字母） 名称 托盘天平（带砝码） 小烧杯 容量瓶 玻璃棒 药匙 量筒 胶头滴管 仪器 序号 a b c d e f g II．实验小组用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图．①该装置中仪器k的名称是 ；装置中有一处错误是 ，如果用该错误装置测定，测得中和热数值会 （填“偏高”“偏低”“无影响”）②该小组同学及时发现问题并解决后，决定选用50mL 0.25mol/L的稀硫酸与50mL 0.55mol/L的稀烧碱溶液进行试验，实验中测得△t=3.2℃，设反应前硫酸与烧碱溶液的密度均为1g/cm3，中和后溶液的比热容为4.18J/（g?℃）．那么该小组测定中和热：△H= ．③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） a．量取H2SO4溶液和NaOH溶液前用待测液对量筒进行了润洗．b．测量H2SO4溶液温度后，温度计没有用水冲洗干净直接测NaOH溶液的温度．c．分多次把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中．d．量取H2SO4溶液时仰视读数．e．揭开硬纸板用玻璃棒搅拌．?
50ml0.50mol?L-1盐酸与50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是 ，其二是 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ．（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（4）实验中该用60mL0.50mol?L-1盐酸跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）．（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2-t1分别为①2.2℃②2.4℃③3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为 ℃?
利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL 0.50mol?L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．回答下列问题：（1）倒入NaOH溶液的正确操作是 （填序号）．A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 （填序号）．A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动（3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol?L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为 ．（4）假设稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度都是1g?cm-3，又知中和反应后所得溶液的比热容c=4.18J?g-1℃-1．为了计算中和热，某学生实验数据记录如下：实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t1/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H= （结果保留一位小数）．?
50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出来的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是 ．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“无 影响”）（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ，（填“相等”或“不相等”）．（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）?
常温下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是（ ）?
实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液．（1）求100ml 2mol/L氢氧化钠溶液中含有的溶质的物质的量和质量．（2）若配制0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，需2mol/L氢氧化钠溶液的体积为多少毫升？（3）完全中和50mL 0.1mol/L氢氧化钠溶液，需要1mol/L的盐酸多少毫升？?
实验室需要配制1mol?L-1的硫酸100mL，需取用98%的浓硫酸（密度为1.84g?ml-1）多少这毫升？（保留一位小数）?
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（ ）?
准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（ ）?
下列关于酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是（ ）?
第1章 原子结构与元素周期律
1.1 原子结构
常见元素的名称、符号离子符号
核电荷数
核素
化学史
画元素的原子结构示意图
同素异形体
同位素及其应用
元素
原子构成
原子核外电子的运动状态
原子结构示意图
原子结构与元素的性质
原子序数
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
第2章 化学键 化学反应与能量
2.1 化学键与化学反应
电子式
电子式、化学式或化学符号及名称的综合
分子间作用力
分子间作用力对物质的状态等方面的影响
共价键的形成及共价键的主要类型
含有氢键的物质
化学键
化学键和分子间作用力的区别
极性键和非极性键
离子键的形成
氢键的存在对物质性质的影响
用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
第3章 重要的有机化合物
3.1 认识有机化合物
甲烷的化学性质
甲烷的取代反应
甲烷的性质实验
同分异构现象和同分异构体
烷烃及其命名
有机化合物中碳的成键特征
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