• (一)写出有关反应的离子方程式:(1)硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应 ;(2)硫化亚铁投入稀硫酸中反应 ;(3)向Na2CO3溶液中加入少量稀盐酸 ;(4)向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液 .(二)某无色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Al、Mn、C、S中的若干种组成,取该溶液进行如下实验:①取适量试液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到溶液;②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成;同时析出白色沉淀甲;③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出.根据上述实验回答下列问题:(1)溶液中一定不存在的离子是 ;(2)一定存在的离子是 .试题及答案-解答题-云返教育

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      (一)写出有关反应的离子方程式:
      (1)硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应

      (2)硫化亚铁投入稀硫酸中反应
       
      (3)向Na
      2CO3溶液中加入少量稀盐酸 
      (4)向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液
       
      (二)某无色溶液,由Na
      +、Ag+、Ba2+、Al3+、Al、Mn、C、S中的若干种组成,取该溶液进行如下实验:
      ①取适量试液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到溶液;
      ②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成;同时析出白色沉淀甲;
      ③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)
      2溶液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出.
      根据上述实验回答下列问题:
      (1)溶液中一定不存在的离子是
       
      (2)一定存在的离子是
       

      试题解答


      见解析
      (一)(1)硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应的实质为H+与HCO3-反应;
      (2)硫化亚铁投入稀硫酸中反应的实质为FeS与H
      +反应;
      (3)向Na
      2CO3溶液中加入少量稀盐酸生成NaHCO3和NaCl,反应实质为CO32-与H+反应;
      (4)向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液的反应实质为Ca
      2+和HCO3-、OH-反应;
      (二)因MnO
      4-在溶液中为紫色,则无色溶液中一定没有MnO4-,由①可知一定含有CO32-,则没有Ag+、Ba2+、Al3+,由②可知生成的气体为二氧化碳,沉淀甲为Al(OH)3,则溶液中一定存在AlO2-,由③可知,生成的气体为氨气,沉淀乙中一定含有BaCO3,可能含有BaSO4,再利用溶液为电中性来分析.

      (一)(1)硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应的实质为H
      +与HCO3-反应,其离子反应为H++HCO3-═CO2↑+H2O,故答案为:H++HCO3-═CO2↑+H2O;
      (2)硫化亚铁投入稀硫酸中反应的实质为FeS与H
      +反应,其离子反应为FeS+2H+═Fe2++H2S↑,故答案为:FeS+2H+═Fe2++H2S↑;
      (3)向Na
      2CO3溶液中加入少量稀盐酸生成NaHCO3和NaCl,反应实质为CO32-与H+反应生成HCO3-,其离子反应为CO32-+H+═HCO3-,故答???为:CO32-+H+═HCO3-
      (4)向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液的反应实质为Ca
      2+和HCO3-、OH-反应,其离子反应为Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O,故答案为:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O;
      (二)因MnO
      4-在溶液中为紫色,则无色溶液中一定没有MnO4-,由①可知一定含有CO32-,则没有Ag+、Ba2+、Al3+,由在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液可知生成的气体为二氧化碳,沉淀甲为Al(OH)3,则溶液中一定存在AlO2-,由在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出可知,生成的气体为氨气,沉淀乙中一定含有BaCO3,可能含有BaSO4,即溶液中可能含有SO42-,又溶液不显电性,则一定存在的阳离子为Na+
      (1)综上所述,溶液中一定不存在的离子为Ag
      +、Ba2+、Al3+、MnO4-,故答案为:Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4-
      (2)一定存在的离子为Na
      +、CO32-、AlO2-,故答案为:Na+、CO32-、AlO2-

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