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X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒,其中X、Y、Z为分子,W为离子,且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3:4.请回答:(1)X的电子式 ;若实验室用如图所示装置制取X,则制取X的化学反应方程式为 CaCl2+2NH3↑+2H2O;试题及答案-解答题-云返教育
试题详情
X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒,其中X、Y、Z为分子,W为离子,且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3:4.
请回答:
(1)X的电子式
;若实验室用如图所示装置制取X,则制取X的化学反应方程式为
CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O;
试题解答
见解析
(1)常见的含有10电子的分子有:He、HF、H
2
O、NH
3
、CH
4
,X、Y为含有10电子的分子,且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3:4,所以X为NH
3
,Y为CH
4
;根据反应装置可知用按盐和碱共热制取氨气;
(2)W为10电子离子,W+X+H
2
O一白色沉淀,该白色沉淀可能为Mg(OH)
2
或Al(OH)
3
,根据Al(OH)
3
为两性氢氧化物设计实验;
(3)常温下,取10mL pH=a的Y的稀溶液,加水稀释时pH随溶液体积的变化曲线可知:Y为弱电解质HF;HF的强腐蚀性弱酸,具有电离平衡;
(4)分子Z为CH
4
,它对应的单质碳可发生题中转化,若n=1,则AB
n
为一氧化碳,碳和水蒸气或碳与二氧化硅在高温下可发生置换反应生成一氧化碳.
(1)常见的含有10电子的分子有:He、HF、H
2
O、NH
3
、CH
4
,X、Y为含有10电子的分子,且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3:4,所以X为NH
3
,Y为CH
4
,X的电子式为
;图中反应装置为固固加热装置,用按盐和碱共热制取氨气,常见的为氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气,反应的化学方程式为Ca(OH)
2
+2NH
4
Cl
CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O;
(2)W为10电子离子,W+X+H
2
O一白色沉淀,该白色沉淀可能为Mg(OH)
2
或Al(OH)
3
,根据Al(OH)
3
为两性氢氧化物设计实验,加入足量的氢氧化钠溶液,若观察到白色沉淀溶解,则证明沉淀为Al(OH)
3
,W为Al
3+
;若观察到白色沉淀不溶解,则证明白色沉淀为Mg(OH)
2
,W为Mg
2+
;
(3)若Y为强酸,加水稀释100倍时,pH为a+2,而Y加水稀释100倍时,pH小于a+2,且Y是含有10电子的分子,则Y为弱酸HF;
a、HF的水溶液为氢氟酸,氢氟酸具有强腐蚀性,能刻蚀玻璃,故a正确;
b、盐酸为强电解质,完全电离,氢氟酸为弱电解质,部分电离,相同温度时与相同浓度的盐酸比较,Y的水溶液离子浓度小,的导电能力弱,故b正确;
c、氢氟酸为弱电解质,稀释后,平衡向电离方向移动,但阴离子的物质的量浓度之和减小;
(4)由以上分析可知,分子Z为CH
4
,它对应的单质碳可发生题中转化,若n=1,则AB
n
为一氧化碳,碳和水蒸气或碳与二氧化硅在高温下可发生置换反应生成一氧化碳,反应的化学方程式为:
(4)C+H
2
CO+H
2
或2C+SiO
2
Si+2CO.
故答案为:(1)
,Ca(OH)
2
+2NH
4
Cl
CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O;
(2)加入足量的氢氧化钠溶液,若观察到白色沉淀溶解,则证明W为Al
3+
;若观察到白色沉淀不溶解,则证明W为Mg
2+
;
(3)HF,a、b;
(4)C+H
2
CO+H
2
(或2C+SiO
2
Si+2CO).
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常见阳离子的检验
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