D
解：A．利用排水测定生成氢气的体积，测定乙醇与钠反应（放热）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目，该装置长颈漏斗不封闭，不能实现实验目的，故A错误；
B．苯的密度比水小，苯应在水的上层，所以装置②中X不可能为苯，故B错误；
C．坩埚为一陶瓷深底的碗状容器，当有固体要以大火加热时，就必须使用坩埚，而本题的目的是从食盐水中提取食盐，应该用蒸发皿，故C错误；
D．高锰酸钾与浓盐酸反应，2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合价升高的Cl元素被氧化，对应产物Cl2是氧化产物，化合价降低的Mn元素被还原，所在的反应物KMnO4是氧化剂，所以氧化性：KMnO4＞Cl2，反应Cl2+2Na2S=2NaCl+2S中，化合价升高的S元素被氧化，对应产物硫单质是氧化产物，化合价降低的Cl元素被还原，所在的反应物Cl2是氧化剂，所以氧化性：Cl2＞S；所以，装置④可???于证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞S，故D正确；
故选D．
