• 某研究性活动小组用镁粉、盐酸、醋酸设计了以下实验,对两种酸分别与镁粉反应的速率和电离平衡进行研究.实验装置图如图(夹持固定装置已略去),正确操作得到如表实验数据. A烧瓶中 B烧瓶中 20℃、101kPa量筒(50ml)内气体体积 反应时间 A瓶 B瓶 40ml0.1mol/LCH3COOH溶液 40ml0.1mol/L盐酸溶液 5ml t(a1)=155s t(b1)=7s 10ml t(a2)=310s t(b2)=16s 15ml t(a3)=465s t(b3)=30s 20ml t(a4)=665s t(b4)=34s 分析数据,观察实验装置图,回答下列问题:(1)组装完成后,有同学发现该装置在设计上存在明显缺陷,根本无法完成实验,甚至存在危险,缺陷在于 ,经小组研究后,稍作改进就可以继续实验了,改进方法是 .(2)改进装置后,如何检查其中一侧装置的气密性 .(3)欲准确配制100ml0.10mol/L的盐酸,除需要烧杯、酸式滴定管之外,还需要用到的玻璃仪器有 .(4)t(a1)>t(b1)的原因是 .(5)请解释t(b3)-t(b2)值比t(b4)-t(b3)值大的原因是 .(6)该实验可得出什么结论(最少答出两点)① ② ③ (7)实验室用过量锌与盐酸制取氢气时,若要减慢反应速率而不影响产生氢气的量,可以加入 A 冰醋酸 B 醋酸钠固体 C 石灰石 D 铜 E 烧碱 F 水 G 食盐溶液.试题及答案-填空题-云返教育

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      某研究性活动小组用镁粉、盐酸、醋酸设计了以下实验,对两种酸分别与镁粉反应的速率和电离平衡进行研究.实验装置图如图(夹持固定装置已略去),正确操作得到如表实验数据.

      A烧瓶中 B烧瓶中 20℃、101kPa量筒(50ml)内气体体积 反应时间
      A瓶 B瓶
      40ml0.1mol/L
      CH
      3COOH溶液
      40ml0.1mol/L
      盐酸溶液
      5ml t(a1)=155s t(b1)=7s
      10ml t(a2)=310s t(b2)=16s
      15ml t(a3)=465s t(b3)=30s
      20ml t(a4)=665s t(b4)=34s
      分析数据,观察实验装置图,回答下列问题:
      (1)组装完成后,有同学发现该装置在设计上存在明显缺陷,根本无法完成实验,甚至存在危险,缺陷在于
                ,经小组研究后,稍作改进就可以继续实验了,改进方法是         
      (2)改进装置后,如何检查其中一侧装置的气密性
               
      (3)欲准确配制100ml0.10mol/L的盐酸,除需要烧杯、酸式滴定管之外,还需要用到的玻璃仪器有
               
      (4)t(a
      1)>t(b1)的原因是         
      (5)请解释t(b
      3)-t(b2)值比t(b4)-t(b3)值大的原因是         
      (6)该实验可得出什么结论(最少答出两点)
               
               
               
      (7)实验室用过量锌与盐酸制取氢气时,若要减慢反应速率而不影响产生氢气的量,可以加入
               
      A 冰醋酸 B 醋酸钠固体 C 石灰石 D 铜 E 烧碱 F 水 G 食盐溶液.

      试题解答


      A、B两个量筒口用胶塞密封,反应产生的H2会造成压强过大而发生危险:除去A、B量筒口的胶塞:用手握住其中一个烧瓶,看对应量筒中导管出口处是否有气泡冒出,松开手,看导管中液面高度是否高过水槽的液面高度.若有,则不漏气,反之漏气:100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管:同浓度的醋酸与盐酸,氢离子浓度前者小得多,与镁反应前者慢得多:反应放热,温度较高,反应速度加快:同浓度的盐酸和醋酸分别和镁反应,盐酸反应快:醋酸比盐酸难电离:反应物浓度越大,反应速度越快:BFG
      解:(1)在装置中,A、B两个量筒口用胶塞密封,这样反应产生的H2会造成压强过大而发生危险,可以将A、B量筒口的胶塞去掉,
      故答案为:A、B两个量筒口用胶塞密封,反应产生的H
      2会造成压强过大而发生危险[或密封的量筒内气压随反应开始后不断增大,会造成烧瓶或量筒因压强过大将胶塞推出;除去A、B量筒口的胶塞;
      (2)装置气密性的检验方法:将导管口放入水槽中,用手捂住烧瓶,如果导管口有气泡产生,松开手后导管内有一段水柱,证明装置不漏气,
      故答案为:用手握住其中一个烧瓶,看对应量筒中导管出口处是否有气泡冒出,松开手,看导管中液面高度是否高过水槽的液面高度.若有,则不漏气,反之漏气;
      (3)欲配制100mL实验所需浓度的盐酸,所需的仪器:量筒、烧杯、胶头滴管、一定规格的容量瓶以及玻璃棒,所以还缺少???100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管,
      故答案为:100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管;
      (4)开始阶段醋酸溶液中的[H
      +]远小于相同浓度的盐酸中的[H+],所以a1的反应速率小于b1,即t(a1)远远大于t(b1),
      故答案为:同浓度的醋酸与盐酸,氢离子浓度前者小得多,与镁反应前者慢得多;
      (5)由于反应过程中放出热量,导致温度较高,反应速度加快,所以t(b
      3)-t(b2)值比t(b4)-t(b3)值大,
      故答案为:反应放热,温度较高,反应速度加快;
      (6)金属和酸的化学反应速率取决于溶液中氢离子的浓度,相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时,开始阶段,盐酸中氢离子浓度大,所以盐酸开始反应速率大,过一段时间后,由于醋酸的电离平衡的右移,导致醋酸较盐酸反应速率的快,说明盐酸是强电解质,醋酸是弱电解质(存在电离平衡);根据表中数据可知,反应物浓度越大,反应速率越快,
      故答案为:同浓度的盐酸和醋酸分别和镁反应,盐酸反应快;醋酸比盐酸难电离;反应物浓度越大,反应速度越快;温度越高,反应速度越快.
      (7)A 加入冰醋酸,增大了氢离子浓度和氢离子的物质的量,反应速率加快,产生的氢气增加,故A错误;
      B 加入醋酸钠固体,氢离子与醋酸根离子反应生成弱电解质醋酸,氢离子浓度减小,反应速率减小,还不影响产生的氢气的量,故B正确;
      C 石灰石,消耗了氢离子,使生成的氢气的物质的量减小,故C错误;
      D 铜,锌与铜形成了原电池,加快了反应速率,故D错误;
      E 烧碱,消耗了氢离子,使产生的氢气的量减小,故E错误;
      F 水,加入水,氢原子浓度减小,反应速率减小,产生氢气的量不变,故F正确;
      G 食盐溶液,使溶液中氢离子浓度减小,反应速率减小,生成氢气的量不变,故G正确;
      故答案为:BFG.

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