A、B两个量筒口用胶塞密封,反应产生的H2会造成压强过大而发生危险:除去A、B量筒口的胶塞:用手握住其中一个烧瓶,看对应量筒中导管出口处是否有气泡冒出,松开手,看导管中液面高度是否高过水槽的液面高度.若有,则不漏气,反之漏气:100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管:同浓度的醋酸与盐酸,氢离子浓度前者小得多,与镁反应前者慢得多:反应放热,温度较高,反应速度加快:同浓度的盐酸和醋酸分别和镁反应,盐酸反应快:醋酸比盐酸难电离:反应物浓度越大,反应速度越快:BFG
解:(1)在装置中,A、B两个量筒口用胶塞密封,这样反应产生的H2会造成压强过大而发生危险,可以将A、B量筒口的胶塞去掉,
故答案为:A、B两个量筒口用胶塞密封,反应产生的H2会造成压强过大而发生危险[或密封的量筒内气压随反应开始后不断增大,会造成烧瓶或量筒因压强过大将胶塞推出;除去A、B量筒口的胶塞;
(2)装置气密性的检验方法:将导管口放入水槽中,用手捂住烧瓶,如果导管口有气泡产生,松开手后导管内有一段水柱,证明装置不漏气,
故答案为:用手握住其中一个烧瓶,看对应量筒中导管出口处是否有气泡冒出,松开手,看导管中液面高度是否高过水槽的液面高度.若有,则不漏气,反之漏气;
(3)欲配制100mL实验所需浓度的盐酸,所需的仪器:量筒、烧杯、胶头滴管、一定规格的容量瓶以及玻璃棒,所以还缺少???100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管,
故答案为:100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管;
(4)开始阶段醋酸溶液中的[H+]远小于相同浓度的盐酸中的[H+],所以a1的反应速率小于b1,即t(a1)远远大于t(b1),
故答案为:同浓度的醋酸与盐酸,氢离子浓度前者小得多,与镁反应前者慢得多;
(5)由于反应过程中放出热量,导致温度较高,反应速度加快,所以t(b3)-t(b2)值比t(b4)-t(b3)值大,
故答案为:反应放热,温度较高,反应速度加快;
(6)金属和酸的化学反应速率取决于溶液中氢离子的浓度,相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时,开始阶段,盐酸中氢离子浓度大,所以盐酸开始反应速率大,过一段时间后,由于醋酸的电离平衡的右移,导致醋酸较盐酸反应速率的快,说明盐酸是强电解质,醋酸是弱电解质(存在电离平衡);根据表中数据可知,反应物浓度越大,反应速率越快,
故答案为:同浓度的盐酸和醋酸分别和镁反应,盐酸反应快;醋酸比盐酸难电离;反应物浓度越大,反应速度越快;温度越高,反应速度越快.
(7)A 加入冰醋酸,增大了氢离子浓度和氢离子的物质的量,反应速率加快,产生的氢气增加,故A错误;
B 加入醋酸钠固体,氢离子与醋酸根离子反应生成弱电解质醋酸,氢离子浓度减小,反应速率减小,还不影响产生的氢气的量,故B正确;
C 石灰石,消耗了氢离子,使生成的氢气的物质的量减小,故C错误;
D 铜,锌与铜形成了原电池,加快了反应速率,故D错误;
E 烧碱,消耗了氢离子,使产生的氢气的量减小,故E错误;
F 水,加入水,氢原子浓度减小,反应速率减小,产生氢气的量不变,故F正确;
G 食盐溶液,使溶液中氢离子浓度减小,反应速率减小,生成氢气的量不变,故G正确;
故答案为:BFG.