2~3 min:4~5min:反应放热,温度升高使反应速率加快:盐酸浓度不断减小,反应速率减小:AB
解:0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5min,各时间段的气体体积分别为:50 mL、70mL、112 mL、58 mL、20 mL,
(1)相同通条件下,反应速率越大,相同时间内收集的气体越多;通过计算数据可知,反应速率最大的时间段是2~3 min,该反应是放热反应,温度越高,反应速率越大;相同通条件下,反应速率越小,相同时间内收集的气体越少,根据计算数据可知,反应速率最小的时间段是:4~5min,
故答案为:2~3 min;4~5min;
(2)开始时,由于该反应是放热反应,温度越高,所以反应速率越大;随着反应的进行,盐酸的浓度在减小,浓度越小,反应速率越慢,
故答案为:反应放热,温度升高使反应速率加快;盐酸浓度不断减小,反应速率减小;
(3)改变化学反应速率的方法有:改变溶液的浓度、改变溶液的温度、改变固体的表面积等,
A.加蒸馏水,溶液的体积增大,浓度降低,反应速率减小,但生成的气体的量不变,故A正确;
B.加NaCl溶液,溶液的体积增大,浓度降低,反应速率减小,但生成的气体的量不变,故B正确;
C.加Na2CO3溶液,溶液的体积增大,盐酸的浓度降低,但盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳,氢气的量减小,故C错误;
D.加CuSO4溶液,能形成铜锌原电池,加快反应速率,故D错误;
故选AB.