• 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如表: 时间(min) 1 2 3 4 5 氢气体积(mL)(累计值) 50 120 232 290 310 (1)根据上述数据分析,你认为 时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min,下同)的反应速率最大,收集的氢气最多. 时间段的反应速率最小.(2)根据上述数据分析,锌与盐酸反应过程中的速率变化是开始时的速率逐渐加快,其影响因素是 .一定时间后反应速率逐渐减慢,其原因是 .(3)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,你认为可行的是(填字母) .A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4.试题及答案-填空题-云返教育

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      某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如表:
      时间(min) 1 2 3 4 5
      氢气体积(mL)(累计值) 50 120 232 290 310
      (1)根据上述数据分析,你认为          时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min,下同)的反应速率最大,收集的氢气最多.          时间段的反应速率最小.
      (2)根据上述数据分析,锌与盐酸反应过程中的速率变化是开始时的速率逐渐加快,其影响因素是
                .一定时间后反应速率逐渐减慢,其原因是         
      (3)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,你认为可行的是(填字母)
               
      A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.Na
      2CO3溶液 D.CuSO4

      试题解答


      2~3 min:4~5min:反应放热,温度升高使反应速率加快:盐酸浓度不断减小,反应速率减小:AB
      解:0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5min,各时间段的气体体积分别为:50 mL、70mL、112 mL、58 mL、20 mL,
      (1)相同通条件下,反应速率越大,相同时间内收集的气体越多;通过计算数据可知,反应速率最大的时间段是2~3 min,该反应是放热反应,温度越高,反应速率越大;相同通条件下,反应速率越小,相同时间内收集的气体越少,根据计算数据可知,反应速率最小的时间段是:4~5min,
      故答案为:2~3 min;4~5min;
      (2)开始时,由于该反应是放热反应,温度越高,所以反应速率越大;随着反应的进行,盐酸的浓度在减小,浓度越小,反应速率越慢,
      故答案为:反应放热,温度升高使反应速率加快;盐酸浓度不断减小,反应速率减小;
      (3)改变化学反应速率的方法有:改变溶液的浓度、改变溶液的温度、改变固体的表面积等,
      A.加蒸馏水,溶液的体积增大,浓度降低,反应速率减小,但生成的气体的量不变,故A正确;
      B.加NaCl溶液,溶液的体积增大,浓度降低,反应速率减小,但生成的气体的量不变,故B正确;
      C.加Na
      2CO3溶液,溶液的体积增大,盐酸的浓度降低,但盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳,氢气的量减小,故C错误;
      D.加CuSO
      4溶液,能形成铜锌原电池,加快反应速率,故D错误;
      故选AB.

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