Mg:由于Na太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论；Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长:
2H++Mg=H2↑+Mg2+、2CH3COOH+Mg=H2↑+Mg2++2CH3COO-:同时用分液漏斗分别向烧瓶中加入酸液:0.00375mol/（L．min）:酸溶液的体积:
醋酸中存在电离平衡，反应开始时c（H+）小于盐酸，故反应速率也小于盐酸．由于醋酸、盐酸最终提供的H+的物质的量相等，故最后的得到H2体积相等．
解：（1）Na太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论；Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长．故镁较合适，
故答案为：Mg；由于Na太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论；Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长；
（2）镁与硫酸、盐酸反应实质为，镁与氢离子反应，置换出氢气，反应离子方程式为2H++Mg=H2↑+Mg2+，
醋酸是弱电解质，应写化学式，离子方程式为 2CH3COOH+Mg=H2↑+Mg2++2CH3COO-，
故答案为：2H++Mg=H2↑+Mg2+、2CH3COOH+Mg=H2↑+Mg2++2CH3COO-；
（3）保证同时向三烧瓶内加入酸，可同时用分液漏斗分别向烧瓶中加入酸液，故答案为：同时用分液漏斗分别向烧瓶中加入酸液；
（4）由图可知，80-120s范围内生成氢气的质量为0.21g-0.18g=0.03g，
2HCl～H2 ↑
2mol 2g
nmol 0.03g
所以n=0.03mol
所以△c（HCl ）==0.15mol/L，
所以v（HCl ）==0.00375mol/（L．min），
故答案为：0.00375mol/（L．min）；
（5）硫酸中氢离子浓度大于醋酸中氢离子浓度，反应速率硫酸比醋酸快，两种提供的氢离子的物质的量相等，最后生成的氢气一样多．HAc、H2SO4与金属反应产生H2质量随时间变化关系???示意图为：
，故答案为：；
（6）量筒用于测量生成氢气的体积，氢气的体积取决于酸溶液的体积，故答案为：酸溶液的体积；
（7）醋酸中存在电离平衡，反应开始时c（H+）小于盐酸，故反应速率也小于盐酸．由于醋酸、盐酸最终提供的H+的物质的量相等，故最后的得到H2体积相等，
故答案为：醋酸中存在电离平衡，反应开始时c（H+）小于盐酸，故反应速率也小于盐酸．由于醋酸、盐酸最终提供的H+的物质的量相等，故最后的得到H2体积相等．
