见解析
（1）根据酸式滴定管和碱式滴定管的使用要求来选择；从检查装置的气密性的原理来考虑；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤来选择仪器；
（3）读数时要保持左右气体压强相等，以减少误差；
（4）从影响化学反应速率的因素来分析；
（5）从弱电解质存在电离平衡、不完全电离等角度选择证明方法．
酸溶液应用酸式滴定管量取，如用碱式滴定管会腐蚀橡胶管；比较化学反应速率，必须是比较一定时间之内的反应物浓度的变化或其它量的变化，故答案为：酸式滴定管；反应所需时间；
（1）如不漏气，加热时容器内压强增大，会有气泡冒出，故答案为：往丙中加水没过导气管口下端，两手掌紧贴甲外壁一会儿，若观察到丙中导气管冒气泡，表明装置不漏气；
（2）配制溶液所需仪器有：250ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒或滴定管、胶头滴管等．故答案为：250ml容量瓶、胶头滴管；
（3）读数时要保持左右气体压强相等，以减少误差，故答案为：读数时保持乙丙中液面相平；待装置冷却至室温再读数；
（4）影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强等，本题为浓度不同，为测定镁与酸反应的速率，不能将铜丝与酸接触，否则易形成原电池，加快反应速率，干扰实验测定，
故答案为：H+浓度不同；与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验测定；
（5）弱电解质存在电离平衡、不完全电离等性质，可任意选择合理方法，故答案为：测定草酸钠溶液的PH，如大于7，则为弱酸（其它合理答案也可以）．
