CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3或CuCO3:
2.6×10-9mol?L-1:
2CuCl2?2H2O
Cu（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O:淀粉溶液:蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色:95%
【解答】解：（1）为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体要除去氯化铁，则溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，加入物质能与酸反应能转化为氯化铜，且不能引进杂质，可以是Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3；
溶液的pH=4，所以溶液中氢氧根离子浓度为10-4 mol/L，则氢氧根离子浓度为10-10 mol/L，c（Fe3+）===2.6×10-9mol/L，
故答案为：Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3；2.6×10-9mol/L；
（2）由于CuCl2在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，碱式氯化铜或氢氧化铜，以至于得到CuO固体，而不是CuCl2，反应方程式为：2CuCl2?2H2OCu（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O，故答案为：2CuCl2?2H2OCu（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O；
（3）测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL，反应的化学方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，
①硫代硫酸钠滴定碘单质，利用碘单质遇淀粉变蓝选择指示剂为淀粉；终点时溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色，
故答案为：淀粉溶液；溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色；
②依据2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，2Cu2++4I-═2CuI↓+I2；
得到 2Na2S2O3 ～2Cu2+
2 2
0.1000mol/L×0.0200L 0.002mol，则CuCl2?2H2O的物质的量为：0.002mol，试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为×100%=95%，
故答案为：95%．
