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今有常温条件下A、B、C三种溶液,A为0.01mol?L-1的HCl溶液,B为0.01mol?L-1的CH3COOH溶液,C为0.01mol?L-1的NaOH溶液,回答下列问题:(1)C溶液的pH= ;(2)B溶液中存在的电离平衡为(用电离平衡方程式表示) ;(3)B溶液中溶质CH3COOH电离平衡常数表达式为 .(4)A、B、C三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为 ;(5)某同学用A溶液分别滴定20.00mLB溶液和20.00mLC溶液,得到如图所示两条滴定曲线,请完成有关问题:①甲溶溶液滴定C溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”);②a= mL.试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
今有常温条件下A、B、C三种溶液,A为0.01mol?L
-1
的HCl溶液,B为0.01mol?L
-1
的CH
3
COOH溶液,C为0.01mol?L
-1
的NaOH溶液,回答下列问题:
(1)C溶液的pH=
;
(2)B溶液中存在的电离平衡为(用电离平衡方程式表示)
;
(3)B溶液中溶质CH
3
COOH电离平衡常数表达式为
.
(4)A、B、C三种溶液中由水电离出的c(OH
-
)的大小关系为
;
(5)某同学用A溶液分别滴定20.00mLB溶液和20.00mLC溶液,得到如图所示两条滴定曲线,请完成有关问题:
①甲溶溶液滴定C溶液的曲线是
(填“图1”或“图2”);②a=
mL.
试题解答
12:
CH
3
COO?CH
3
COO
-
+H
+
、H
2
O?OH
-
+H
+
:
K=
[CH
3
COO
-
]?[H
+
]
[CH
3
COOH]
:B>A=C:图2:20.00
【解答】解:(1)常温下0.01mol/L的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度为0.01mol/L,则氢离子浓度为1.0×10
-12
mol/L,所以其pH=12,故答案为:12;
(2)醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡和水的电离平衡,其电离方程式为:CH
3
COO?CH
3
COO
-
+H
+
、H
2
O?OH
-
+H
+
,故答案为:CH
3
COO?CH
3
COO
-
+H
+
、H
2
O?OH
-
+H
+
;
(3)据醋酸的电离方程式:CH
3
COO?CH
3
COO
-
+H
+
,其电离平衡常数的表达式为:K=
[CH
3
COO
-
]?[H
+
]
[CH
3
COOH]
,故答案为:K=
[CH
3
COO
-
]?[H
+
]
[CH
3
COOH]
;
(4)氢离子和氢氧根离子对水的电离都有抑制作用,相同浓度的氢离子和氢氧根离子对水的电离的抑制作用相同,醋酸溶液中氢离子浓度比盐酸中小,盐酸中氢离子浓度与氢氧化钠中氢氧根离子浓度相等,所以对水的电离的抑制作用相同,都强于醋酸,所以,由水电离出来的氢氧根离子浓度由大到小的顺序为:B>A=C,故答案为:B>A=C;
(5)①据滴定开始的pH可知,图1为C溶液(氢氧化钠)滴定A溶液(盐酸),图2为C溶液(氢氧化钠)滴定B溶液(醋酸),故答案为:图2;
②盐酸和氢氧化钠等物质的量反应,所以0.100mol/L的HCl20mL和0.100mol/L的NaOH溶液20mL恰好完全反应,故答案为:20.00.
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