两支试管中都产生气泡，但装有NaHCO3的试管中反应速率快得多:42：53:不正确:碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中热效应的探究:温度计:托盘天平:???热:吸热
解：（1）①装有NaHCO3溶液的试管中很快产生气泡，而装有Na2CO3溶液的试管中开始没有气泡产生，但随着滴入稀盐酸的量增加，才会产生气泡，
故答案是：两支试管中都产生气泡，但装有NaHCO3的试管中反应速率快得多；
②盐酸与碳酸钠反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，
盐酸与碳酸氢钠反应的化学方程为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，
根据二者与盐酸反应的化学方程式可知，Na2CO3的相对分子质量比NaHCO3的大，故相同质量的Na2CO3与NaHCO3中，NaHCO3与盐酸反应生成的CO2气体多一些．
碳酸钠、碳酸氢钠与二氧化碳的关系式分别为：
Na2CO3----CO2； NaHCO3----CO2；
106g 22.4L 84g 22.4L
0.3g 0.063L 0.3g 0.08L
所以试管中气球大小（包含试管）体积之比约为：Ⅰ：Ⅱ=0.063：0.08：=42：53，
故答案为：42：53；
③由于碳酸钠、碳酸氢钠溶解过程中会吸收热量，且物质的状态影响放出能量大小，不能根据用手触摸试管的冷热判断碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的反应热情况，
故答案为：不正确；
（2）①反应前温度相同，改变酸及固体的量，探究反应中的热效应，则该研究报告的题目是碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中热效应的探究，
故答案为：碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中热效应的探究；
②测量温度需要温度计、称量固体需要托盘天平，
故答案为：温度计；托盘天平；
a．由实验B、D可知，碳酸钠与盐酸的反应后溶液的温度升高，可知该反应过程中放热热量，则碳酸钠与盐酸的反应为放热反应，
故答案为：放热；
b．根据实验A、C可知，当NaHCO3与盐酸反应后，混合溶液的温度降低，说明碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，
故答案为：吸热．
