• 某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的酸度(酸度单位:g/100ml),现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定.下表是4种常见指示剂的变色范围:指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围(PH)5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0(1)该实验应选用 作指示剂,向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是 .(2)如图表示50ml滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1ml,A处的刻度为25,滴定管中液面读数为 ml.此时滴定管中液体的体积 .(3)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为Vml,NaOH标准液浓度为C mol/L,三次实验结果记录如下:实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/ml26.0225.3225.28从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次,其原因可能是 .A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗E.滴定NaOH溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定(4)根据所给数据,写出计算该白醋中总酸度的表达式(可以不必化简): .(酸度:每100ml溶液中含有溶质酸的质量,单位:g/100ml)试题及答案-解答题-云返教育

    • 试题详情

      某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的酸度(酸度单位:g/100ml),现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定.下表是4种常见指示剂的变色范围:
      指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞
      变色范围
      (PH)
      5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0
      (1)该实验应选用
      作指示剂,向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是 
      (2)如图表示50ml滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1ml,A处的刻度为25,滴定管中液面读数为
        ml.此时滴定管中液体的体积 
      (3)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为Vml,NaOH标准液浓度为C mol/L,三次实验结果记录如下:
      实验次数第一次第二次第三次
      消耗NaOH溶液体积/ml26.0225.3225.28
      从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次,其原因可能是
       
      A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
      B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
      C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗
      D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗
      E.滴定NaOH溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定
      (4)根据所给数据,写出计算该白醋中总酸度的表达式(可以不必化简):
        .(酸度:每100ml溶液中含有溶质酸的质量,单位:g/100ml)

      试题解答


      见解析
      (1)根据酸碱反应生成了强碱弱酸盐,溶液呈碱性,应选择碱性变色范围内的指示剂; 量取酸应该用酸式滴定管;
      (2)A与C刻度间相差1ml,说明每两个小格之间是0.1mL,A处的刻度为25,据此确定B的刻度,注意滴定管的上面数值小,下面数值大;
      (3)根据c(酸)=
      判断不当操作对相关物理量的影响;
      (4)利用平均值计算醋酸的质量,再根据酸度公式计算其酸度.

      (1)根据酸碱反应生成了强碱弱酸盐,溶液呈碱性,应选择碱性变色范围内的指示剂,故选酚酞;
      白醋是酸,应该用酸式滴定管量取,故答案为:酚酞,酸式滴定管;
      (2)A与C刻度间相差1ml,说明每两个小格之间是0.10mL,A处的刻度为25,A和B之间是四个小格,所以相差0.40mL,则B是25.40mL,由于滴定管50.00mL刻度下方还有液体,所以实际溶液的液体大于24.60mL,
      故答案为:25.40,大于24.60mL;
      (3)从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次,上面测得的醋酸浓度偏大,
      A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积,导致氢氧化钠体积偏小,所以所测醋酸浓度偏小,故错误;
      B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡,导致氢氧化钠体积偏大,所以所测醋酸浓度偏大,故正确;
      C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗,导致氢氧化钠浓度偏小,所以所用氢氧化钠体积偏大,所测醋酸浓度偏大,故正确;
      D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗,润洗锥形瓶导致醋酸的物质的量偏大,所以使用的氢氧化钠体积偏大,所测醋酸浓度判断,故正确;
      E.滴定NaOH溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定,导致使用的氢氧化钠体积偏小,所测醋酸浓度偏小,故错误;
      故选BCD;
      (4)醋酸和氢氧化钠反应的物质的量相等,两次使用氢氧化钠的平均体积=
      =25.30mL,则醋酸的质量=
      0.02530L×Cmol/L×60g/mol=1.518Cg
      ,白醋体积均为VmL,所以其酸度==,、
      故答案为:

    探究溶液的酸碱性相关试题

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