• 用实验确定某酸HA是弱电解质.两同学的方案是:甲:①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL;②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质.乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质.(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是 .(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1(选填>、<、=)乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是 (多选扣分)(a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快;(b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快;(c)两个试管中产生气体速率一样快.(3)甲方案的第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是 .(4)丙同学认为乙方案中存在难以实现之处和不妥之处.难以实现之处是 ;不妥之处是 .(5)若该酸为醋酸,常温下用6.0g醋酸配制的溶液与 NaOH溶液完全中和时放出的热量是a kJ/mol,该反应的热化学方程式是 .试题及答案-填空题-云返教育

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      用实验确定某酸HA是弱电解质.两同学的方案是:
      甲:①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL;
      ②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质.
      乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;
      ②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;
      ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质.
      (1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是
               
      (2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH
                1(选填>、<、=)
      乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是
                (多选扣分)
      (a)装HCl溶液的试管中放出H
      2的速率快;
      (b)装HA溶液的试管中放出H
      2的速率快;
      (c)两个试管中产生气体速率一样快.
      (3)甲方案的第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是
               
      (4)丙同学认为乙方案中存在难以实现之处和不妥之处.难以实现之处是
                ;不妥之处是         
      (5)若该酸为醋酸,常温下用6.0g醋酸配制的溶液与 NaOH溶液完全中和时放出的热量是a kJ/mol,该反应的热化学方程式是
               

      试题解答


      100mL容量瓶:>:b:将一小块pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液,点在pH试纸上,再与标准比色卡对照:配制pH=l的HA溶液难以实现:加入的锌粒难以做到表面积相同:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=10akJ?mol-1
      解:(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是100mL容量瓶,故答案为:100mL容量瓶;
      (2)弱电解质部分电离,则0.1mol/L的溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L,所以pH>1,
      pH相等的强弱酸中,加水稀释促进弱酸电离,导致稀释后弱酸中氢离子浓度大于强酸,氢离子浓度越大,反应速率越大,所以如果装HA溶液的试管中放出H
      2的速率快就证明HA为弱酸,故选b;
      故答案为:>;b;
      (3)pH试纸测定溶液pH的操作是:将一小块pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液,点在pH试纸上,再与标准比色卡对照,
      故答案为:将一小块pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液,点在pH试纸上,再与标准比色卡对照;
      (4)在溶液配制过程中,加水稀释促进弱电解质电离,所以配制pH=1的溶液难以实现,
      锌粒的表面积难以控制相同,
      故答案为:配制pH=l的HA溶液难以实现;加入的锌粒难以做到表面积相同;
      (5)6.0g醋酸的物质的量=
      6.0g
      60g/mol
      =0.1mol,6.0g醋酸配制的溶液与 NaOH溶液完全中和时放出的热量是a kJ/mol,则生成1mol水放出的热量是10akJ,所以其热化学方程式为:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=10a kJ?mol-1
      故答案为:CH
      3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=10a kJ?mol-1

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