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将V1mL 1.00mol?L-1盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL).下列说法正确的是试题及答案-单选题-云返教育
试题详情
将V
1
mL 1.00mol?L
-1
盐酸和V
2
mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V
1
+V
2
=50mL).下列说法正确的是
试题解答
C
A、该实验开始时温度是21℃,故A错误;
B、当加入酸与碱其中的一方过量,保证另一方全部反应,此时放出的热量最多,故B错误;
C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL,由V
1
+V
2
=50Ml可知,消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL.
设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n.
HCl+NaOH=NaCl+H
2
O
1 1
1.0mol?L
-1
×0.03L n
则n=1.0mol?L
-1
×0.03L=0.03mol,所以浓度是:
=1.5mol/L,故C正确;
D、只是该反应放热,其他有水生成的反应不一定,如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应,所以D错误.
故选C.
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选修4
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单选题
高中
化学
测定强酸与强酸反应的反应热
相关试题
中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液,量热器要尽量做到绝热;在量热的过程中要尽量避免热量的散失,要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化.回答下列问题:(1)中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有:大烧杯、小烧杯、环形玻璃搅拌棒、 、 ,在大小烧杯之间填满碎泡沫(或纸条)其作用是 .结合日常生活的实际该实验改在 中进行效果会更好.(2)该实验用0.50mol?L-1HCl和0.55mol?L-1的NaOH溶液各100mL.NaOH的浓度大于HCl的浓mol/L△H=-aKJ/mol(a>0)度作用是 .当室温低于10℃时进行,对实验结果会造成较大的误差其原因是 .(3)若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1.0g/mL,实验进行了三次,三次实验的△T平均为3.30℃,中和后生成的溶液的比热容C=4.10J/,则该中和反应放出热量为 kJ,△H= kJ/mol.?
中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液,量热器要尽量做到绝热;在量热的过程中要尽量避免热量的散失,要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化.回答下列问题:(1)中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有:大烧杯、小烧杯、环形玻璃搅拌棒、 、 ,在大小烧杯之间填满碎泡沫(或纸条)其作用是 .结合日常生活的实际该实验改在 中进行效果会更好.(2)该实验用0.50mol?L-1HCl和0.55mol?L-1的NaOH溶液各100mL.NaOH的浓度大于HCl的浓mol/L△H=-aKJ/mol(a>0)度作用是 .当室温低于10℃时进行,对实验结果会造成较大的误差其原因是 .(3)若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1.0g/mL,实验进行了三次,三次实验的△T平均为3.30℃,中和后生成的溶液的比热容C=4.10J/,则该中和反应放出热量为 kJ,△H= kJ/mol.?
中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液,量热器要尽量做到绝热;在量热的过程中要尽量避免热量的散失,要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化.回答下列问题:(1)中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有:大烧杯、小烧杯、环形玻璃搅拌棒、 、 ,在大小烧杯之间填满碎泡沫(或纸条)其作用是 .结合日常生活的实际该实验改在 中进行效果会更好.(2)该实验用0.50mol?L-1 HCl和0.55mol?L-1的NaOH溶液各100mL.NaOH的浓度大于HCl的浓mol/L△H=-aKJ/mol(a>0)度作用是 .当室温低于10℃时进行,对实验结果会造成较大的误差其原因是 .(3)若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1.0g/mL,实验进行了三次,三次实验的△T平均为3.30℃,中和后生成的溶液的比热容C=4.10J/(g?℃),则该中和反应放出热量为 kJ,△H= kJ/mol.?
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