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将V1 mL 1.00mol?L-1 盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL).下列说法正确的是( )试题及答案-单选题-云返教育
试题详情
将V
1
mL 1.00mol?L
-1
盐酸和V
2
mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V
1
+V
2
=50mL).下列说法正确的是( )
试题解答
C
解:A、该实验开始时温度是21℃,故A错误;
B、当加入酸与碱其中的一方过量,保证另一方全部反应,此时放出的热量最多,故B错误;
C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL,由V
1
+V
2
=50Ml可知,消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL.
设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n.
HCl+NaOH=NaCl+H
2
O
1 1
1.0mol?L
-1
×0.03L n
则n=1.0mol?L
-1
×0.03L=0.03mol,所以浓度是:
0.03mol
0.2L
=1.5mol/L,故C正确;
D、只是该反应放热,其他有水生成的反应不一定,如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应,所以D错误.
故选C.
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选修4
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单选题
高中
化学
测定强酸与强酸反应的反应热
相关试题
中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液,量热器要尽量做到绝热;在量热的过程中要尽量避免热量的散失,要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化.回答下列问题:(1)中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有:大烧杯、小烧杯、环形玻璃搅拌棒、 、 ,在大小烧杯之间填满碎泡沫(或纸条)其作用是 .结合日常生活的实际该实验改在 中进行效果会更好.(2)该实验用0.50mol?L-1HCl和0.55mol?L-1的NaOH溶液各100mL.NaOH的浓度大于HCl的浓mol/L△H=-aKJ/mol(a>0)度作用是 .当室温低于10℃时进行,对实验结果会造成较大的误差其原因是 .(3)若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1.0g/mL,实验进行了三次,三次实验的△T平均为3.30℃,中和后生成的溶液的比热容C=4.10J/,则该中和反应放出热量为 kJ,△H= kJ/mol.?
中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液,量热器要尽量做到绝热;在量热的过程中要尽量避免热量的散失,要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化.回答下列问题:(1)中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有:大烧杯、小烧杯、环形玻璃搅拌棒、 、 ,在大小烧杯之间填满碎泡沫(或纸条)其作用是 .结合日常生活的实际该实验改在 中进行效果会更好.(2)该实验用0.50mol?L-1HCl和0.55mol?L-1的NaOH溶液各100mL.NaOH的浓度大于HCl的浓mol/L△H=-aKJ/mol(a>0)度作用是 .当室温低于10℃时进行,对实验结果会造成较大的误差其原因是 .(3)若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1.0g/mL,实验进行了三次,三次实验的△T平均为3.30℃,中和后生成的溶液的比热容C=4.10J/,则该中和反应放出热量为 kJ,△H= kJ/mol.?
工业上用含锌物料(含FeO、CuO等杂质)制取活性ZnO的流程如下:(1)上述流程中,浸出时用的是60% H2SO4(密度是1.5g/cm3),如配制100mL这种H2SO4溶液,则需要18.4mol?L-1的浓硫酸 mL(保留一位小数).(2)加入氧化剂H2O2后,有Fe(OH)3沉淀出现,没有Cu(OH)2沉淀出现,若溶液中c(Fe3+)=2.6×10-18mol?L-1,则溶液中c(Cu2+)的取值范围是 mol?L-1.(已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)(3)加入NH4HCO3后生成的沉淀是形态均为Zna(OH)b(CO3)c的(a、b、c都是正整数)两种碱式碳酸锌A、B的混合物,若A中a=5、b=6,则生成碱式碳酸锌A的化学方程式为 .(4)取洗涤、烘干后的碱式碳酸锌A和B的混合物49.70g(其物质的量为0.10mol),高温焙烧完全分解得到37.26g ZnO、3.584L CO2(标准状况)和水,试通过计算求出碱式碳酸锌B的化学式.?
硫酸亚铁与氢氧化钠制备氢氧化亚铁的过程中会出现一种绿色物质A(只含Fe、S、O、H四种元素).称取此物质32.200g,用稀盐酸溶液恰好完全溶解后,配成250mL样品溶液待用.(1)硫酸亚铁片可以用于治疗缺铁性贫血症,每片含铁元素0.111g,则一瓶60片的药品中硫酸亚铁的质量为 g.(2)移取样品溶液50.00mL,加入0.560g铁粉正好完全反应,得到溶液B(假设溶液体积不变).根据以上数据可计算出32.200g A物质中铁离子的物质的量为 mol.(3)将B溶液稀释成500mL后取出20.00mL,用0.0250mol.L-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液22.40mL.试计算:(1)B溶液中Fe2+的物质的量浓度.(2)32.200g A物质中亚铁离子的物质的量.(4)移取样品溶液100.00mL,加入足量BaCl2溶液,过滤、烘干、冷却,得固体9.320g.根据计算结果写出A的化学式.?
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第1章 化学反应原理与能量转化
1.1 化学反应的热效应
测定强酸与强酸反应的反应热
常见的能量转化形式
反应热的大小比较
反应热和焓变
化学反应中能量转化的原因
化学能与热能的相互转化
化学能与热能的应用
燃料的充分燃烧
燃烧热
热化学方程式
探究吸热反应和放热反应
吸热反应和放热反应
用盖斯定律进行有关反应热的计算
有关燃烧热的计算
中和热
中和热的测定
第2章 化学反应的方向 限度与速率
2.1 化学反应的方向
焓变和熵变
第3章 物质在水溶液中的行为
3.1 水溶液
pH的简单计算
测定溶液pH的方法
离子积常数
溶液pH的定义
水的电离
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
探究溶液的酸碱性
中和滴定
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