试题
试题
试卷
搜索
高中数学
小学
数学
语文
英语
初中
数学
语文
英语
物理
化学
生物
地理
历史
思品
高中
数学
语文
英语
物理
化学
生物
地理
历史
政治
首页
我的试题
试卷
自动组卷
教材版本:
全部
课本:
全部
题型:
全部
难易度:
全部
容易
一般
较难
困难
年级:
全部
一年级
二年级
三年级
四年级
五年级
六年级
年级:
全部
初一
初二
初三
年级:
全部
高一
高二
高三
年份:
全部
2017
2016
2015
2014
2013
2012
2011
2010-2007
2000-2006
地区:
全部
北京
上海
天津
重庆
安徽
甘肃
广东
广西
贵州
海南
河北
河南
湖北
湖南
吉林
江苏
江西
宁夏
青海
山东
山西
陕西
西藏
新疆
浙江
福建
辽宁
四川
黑龙江
内蒙古
为探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应,某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置.(1)化学兴趣小组的同学采用Na2SO3粉末与70%的硫酸反应制取SO2气体,采用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2.已知SO2的溶解度比Cl2大40倍,在此实验中,E仪器的作用是 ;发生装置B应选择以下三种装置中的 (填序号)(2)资料显示等物质的量的Cl2和SO2同时通入H2O中恰好反应生成两种酸,请写出反应的离子方程式 .(3)为了不影响产物的检验,小组成员认为上述整套装置有一处不合理,应在 装置之间(填代号)连接一装置,请在装置图右边的方框中画出简易装置图,并注明装置中盛有的试剂.(4)已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化剂存在下反应生成液态的SO2Cl2,反应的方程式为:SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(l)△H=-97.3KJ/mol;SO2Cl2溶于水得到的产物与上述实验结果相同.①为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率,下列说法合理的是 (填序号)A、缩小容器体积 B、使用催化剂 C、增加SO2浓度 D、升高温度②已知20℃时,AgCl的溶解度为1.5×10-4g,Ag2SO4的溶解度为0.796g,则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时,最先产生的沉淀是 .试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
为探究Cl
2
和SO
2
同时通入H
2
O中发生的反应,某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置.
(1)化学兴趣小组的同学采用Na
2
SO
3
粉末与70%的硫酸反应制取SO
2
气体,采用MnO
2
和浓盐酸反应制取Cl
2
.已知SO
2
的溶解度比Cl
2
大40倍,在此实验中,E仪器的作用是
;发生装置B应选择以下三种装置中的
(填序号)
(2)资料显示等物质的量的Cl
2
和SO
2
同时通入H
2
O中恰好反应生成两种酸,请写出反应的离子方程式
.
(3)为了不影响产物的检验,小组成员认为上述整套装置有一处不合理,应在
装置之间(填代号)连接一装置,请在装置图右边的方框中画出简易装置图,并注明装置中盛有的试剂.
(4)已知干燥的SO
2
和Cl
2
在活性炭催化剂存在下反应生成液态的SO
2
Cl
2
,反应的方程式为:SO
2
(g)+Cl
2
(g)?SO
2
Cl
2
(l)△H=-97.3KJ/mol;SO
2
Cl
2
溶于水得到的产物与上述实验结果相同.
①为了提高上述反应中Cl
2
的平衡转化率,下列说法合理的是
(填序号)
A、缩小容器体积 B、使用催化剂 C、增加SO
2
浓度 D、升高温度
②已知20℃时,AgCl的溶解度为1.5×10
-4
g,Ag
2
SO
4
的溶解度为0.796g,则SO
2
Cl
2
溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO
3
稀溶液时,最先产生的沉淀是
.
试题解答
防止倒吸:①:
SO
2
+Cl
2
+2H
2
O=-4H
+
+2Cl
-
+SO
4
2-
:BC:AC:AgCl
解:(1)SO
2
易与水反应,且溶解度较大会发生倒吸,则E可以防倒吸,装置B为制取氯气的装置,由固液反应且加热的原理可知应选择①,故答案为:防止倒吸;①;
(2)氯气具有氧化性,二氧化硫既有氧化性又有还原性,二者在水溶液中后发生反应生成盐酸和硫酸,
即SO
2
+Cl
2
+2H
2
O=4H
+
+2Cl
-
+SO
4
2-
,故答案为:SO
2
+Cl
2
+2H
2
O=-4H
+
+2Cl
-
+SO
4
2-
;
(3)实验室用浓盐酸和二氧化锰来制氯气时,因浓盐酸易挥发,则在氯气中混有的HCl气体,所以应在B、C之间利用饱和食盐水来除去氯气中的HCl,
故答案为:BC;
;
(4)①根据反应:SO
2
(g)+Cl
2
(g)
SO
2
Cl
2
(l)△H=-97.3KJ/mol,要提高氯气的转化率,可以让化学平衡正向进行,
A、缩小容器体积,相当于加压,化学平衡正向进行,故A正确;
B、使用催化剂,化学平衡不移动,故B错误;
C、增加SO
2
浓度,化学平衡正向进行,故C正确;
D、升高温度,化学平衡向着吸热的逆反应方向进行,故D错误.
②根据氯化银和硫酸银的溶解度数据可以知道氯化银的溶解度小于硫酸银,所以将氯离子沉淀需要的银离子的浓度小于将硫酸根离子沉淀的银离子浓度,即先出现氯化银沉淀.
故答案为:AgCl.
标签
必修1
苏教版
填空题
高中
化学
氯、溴、碘的性质实验
相关试题
实验室进行有关卤素性质实验时有以下有关操作,其中所用装置正确的是( )?
(2013秋?椒江区校级月考)1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿(主要成分是二氧化锰)和浓盐酸共热得到黄绿色气体.甲、乙两个同学分别采取上述反应原理,各制取一瓶氯气,并用其验证Cl2与水反应产物的性质.甲、乙同学采用的装置如下图所示,回答下列问题:(1)写出实验中制备氯气的化学方程式MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O .(2)对于乙同学的实验装置,要停止实验,其操作顺序是 .①停止加热 ②取出集气瓶盖好 ③将导管加装防倒吸装置后伸入到烧碱溶液中(3)甲、乙两同学分别向收集到的氯气中加入适量的水,充分振荡后分成两份,均做了以下两个实验.实验操作、现象、结论记录如下:实验序号 实验操作 现象 结论 ① 加品红溶液 溶液褪色 氯气与水反应的产物有漂白性 ② 加入NaHCO3粉末 有无色气泡产生 氯气与水反应的产物具有较强的酸性 请你填写下表,评价甲、乙同学实验①、②的结论(填合理或不合理):实验序号 甲 乙 ① ② 若不合理,理由是 (4)实验中甲、乙两同学均发现:浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气,稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气.针对上述现象,甲、乙两同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论,并设计了以下实验方案:a.稀盐酸滴入MnO2中,然后通入HCl气体,加热b.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入NaCl固体,加热c.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入浓硫酸,加热d.MnO2与NaCl的浓溶液混合,加热e.浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体混合,加热①实验b的目的是 ;实验c的目的是 .②实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成,b、d没有黄绿色气体生成.由此得出影响氯气生成的原因是 .?
为了探究HClO的漂白性,某同学设计了如图所示的实验:(1)通入Cl2后,从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 .(2)从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 ,其中发生反应的化学方程式是 .(3)为了确证是HClO起漂白作用,你认为还应增加的实验是 .(4)烧杯中发生反应的化学方程式是 .?
某校研究性学习小组设计实验,制取氯气以探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱(制取氯气的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O),实验装置如下图所示:[实验探究](1)制取氯气的反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应.(2)C装置中发生反应的化学方程式为 .(3)D装置中溶液变 (填“黄色”或“蓝色”).(4)E装置的作用是 .(5)若要制取标准状况下4.48L的Cl2,需要MnO2的质量为 g.[实验讨论]有些同学对上述实验装置持有不同看法:甲同学认为:B装置是多余的.乙同学认为:B装置是必须的.你认为 (填“甲”或“乙”)同学的看法是正确的.?
下列物质中,属于合金的是 BCD?
(14分)二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等,二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。Ⅰ.二氧化钛可由以下两种方法制备:方法1:TiCl4水解生成TiO2·xH2O,过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2,此方法制备得到的是纳米二氧化钛。(1)①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为 。②检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是 。方法2:可用含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3,其中Ti元素化合价为+4价)制取,其主要流程如下:(2)Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是 。(3)甲溶液中除含TiO2+之外还含有的金属阳离子有 。(4)加Fe的作用是 。Ⅱ、二氧化钛可用于制取钛单质(5)TiO2制取单质Ti,涉及到的步骤如下:TiO2TiCl4Ti反应②的方程式是 ,该反应需要在Ar气氛中进行,请解释原因: 。?
氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。请回答下列问题:(1)氯化铁有多种用途,请用离子方程式表示下列用途的原理。①氯化铁做净水剂 ;②用FeCl3溶液(32%~35%)腐蚀铜印刷线路板 。(2)吸收剂X的化学式为 ;氧化剂Y的化学式为 。(3)碱性条件下反应①的离子方程式为 。(4)过程②将混合溶液搅拌半小时,静置,抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH,请根据复分解反应原理分析反应发生的原因 。(5)K2FeO4在水溶液中易发生反应:4FeO42?+10H2O4Fe(OH)3+8OH?+3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用 (填序号)。A.H2O B.稀KOH溶液、异丙醇 C.NH4Cl溶液、异丙醇 D.Fe(NO3)3溶液、异丙醇(6)可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度,有关反应离子方程式为:①FeO42?+CrO2? +2H2OCrO42?+Fe(OH)3↓+OH?②2CrO42?+2H+Cr2O72?+H2O③Cr2O72?+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O现称取1.980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中,加入稍过量的KCrO2,充分反应后过滤,滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化,用0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为 。?
(本题共13分)甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。步骤操作现象Ⅰ向2mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黄色变为红褐色,并有少量刺激性气味的气体逸出(1)常温下,FeCl3溶液的pH 7(填“<”、“>”或“=”)。(2)分析红褐色产生的原因。① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3,请用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因: 。② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应,其中Fe3+ →Fe2+ ;请写出Fe3+ 跟SO32-反应的离子方程式② 2Fe3+ + SO32- +H2O ==2Fe2+ +SO42-+2H+ (2分) 。乙同学查阅资料得知:1.Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3;2.墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后,溶液呈红褐色。(3)甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3,设计并完成了如下实验:步骤操作现象Ⅱ用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液出现“丁达尔效应”甲同学因此得出结论:溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足,乙同学的理由是 。(4)为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况,乙同学设计并完成了如下实验:步骤操作现象Ⅲ向1 mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黄色变为红褐色Ⅳ用激光笔照射步骤Ⅲ中的红褐色溶液没有出现“丁达尔效应”① 经检验步骤Ⅲ中红褐色溶液含有Fe2+,检验Fe2+选用的试剂是① a (1分) (填字母)。a.K3[Fe(CN)6] 溶液 b.KSCN溶液 c.KMnO4溶液② 请用离子方程式和必要的文字说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因 。(5)结论:由上述实验得知,甲、乙两同学所持观点均正确。?
(14分)明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,还含有杂质Fe2O3。利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示。请回答下列问题:(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)2Al2O3+6SO2↑+3O2↑,若生成102gAl2O3,转移的电子数目为 .(2)生成沉淀I的离子方程式为 ,沉淀II的化学式为AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ Fe(OH)3 。(3)溶液经加硫酸调节pH后,过滤,洗涤,可得沉淀I,证明沉淀I已洗涤干净的实验操作和现象是 。(4)写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程式: 。(5)从滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。(6) K2FeO4也可以铁为电极,通过电解浓的KOH溶液来制取,写出电解法制取K2FeO4的 阳极反应式: .?
无水硝酸铜极易吸水,加热到210℃升华,它和Cu(NO3)2 ·3H2O晶体的化学性质有较大差异, Cu(NO3)2 ·3H2O晶体加热到170℃分解。已知:乙酸乙酯的沸点为77 ℃。(1)加热蒸干Cu(NO3)2 溶液得不到无水硝酸铜的原因是 。(2)将铜片加人到N2 O 4的乙酸乙酯溶液中可制得无水硝酸铜,同时生成NO,写出反应的化学方程式2N2O4+Cu=Cu(NO3)2+2NO↑(没配平扣1分,没“↑”不扣分,3分)蒸馏 (2分) ;从乙酸乙醋中分离出无水硝酸铜的实验操作是 。(3)为探究Cu(NO3)2 ·3H2O受热分解的产物,某探究小组利用下图装置进行实验。(图中夹持和加热装置去)往试管A中加人研细的Cu(NO3)2 ·3H2O体并加热,观察到试管A中有红棕色气生成,最终残留黑色粉末;U型管中有液体生成,在试管B中收集到无色气体。①当导管口不再有气池冒出时,反应停止,拆除装置的操作首先是 。②试管B中收集到的气体一定含有 。(4)锌与Cu(NO3)2溶液能发生反应。在一支试管中注人1 mol·L-1的Cu(NO3)2溶液,再放入一块锌片,观察到在反应初期有大量无色气泡冒出,同时锌片上析出红色固体。该小组猜想气体的成分,并设计的实验步骤,请填写下表。?
第1章 认识化学科学
1.1 走进化学科学
化学的发展趋势
化学的主要特点与意义
化学科学的主要研究对象
化学史
原料与能源的合理利用
第2章 元素与物质世界
2.1 元素与物质的分类
单质和化合物
分散系、胶体、溶液的概念及关系
混合物和纯净物
胶体的应用
胶体的重要性质
金属和非金属
纳米材料
溶液的含义
溶液的组成
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系
无机化合物与有机化合物概念
第3章 自然界中的元素
3.1 碳的多样性
探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
碳族元素简介
同素异形体
第4章 材料家族中的元素
4.1 硅 无机非金属材料
玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途
硅的用途
硅和二氧化硅
硅酸盐工业
含硅矿物及材料的应用
水泥的主要化学成分、生产原料及其用途
探究硅酸钠溶液的碱性、热稳定性
陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途
无机非金属材料
MBTS ©2010-2016
edu.why8.cn
关于我们
联系我们
192.168.1.1路由器设置
Free English Tests for ESL/EFL, TOEFL®, TOEIC®, SAT®, GRE®, GMAT®