Br2:
FeCl3、FeBr3(或Fe3+):d:溶液变成血红色:b:下层的四氯化碳溶液依然无色:
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-:
4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-:防止倒吸:A
解:(2)①如果氧化性:Fe3+>Br2,则溴不能氧化亚铁离子,因溴水的颜色为黄色,则溶液呈黄色是因为含有Br2所致,故答案为:Br2;
②氧化性:Br2>Fe3+,则发生2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,生成Fe3+且Fe3+在水中为黄色,溶液呈黄色是因为含有FeCl3、FeBr3(或Fe3+)所致,
故答案为:FeCl3、FeBr3(或Fe3+);
(3)因Fe3+遇KSCN溶液变为红色,溴易溶于四氯化碳中,且四氯化碳与水不溶,则 | 试剂 | 实验现象 |
方案1 | d | 溶液变成(血)红色 |
方案2 | b | 下层的四氯化碳溶液依然无色 |
,故答案为: | 试剂 | 实验现象 |
方案1 | d | 溶液变成(血)红色 |
方案2 | b | 下层的四氯化碳溶液依然无色 |
;
(4)由氧化性Br2>Fe3+,则氯化亚铁溶液中加入1~2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe3+,反应为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,故答案为:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-;
(5)氯气的物质的量==1.5mol,溴单质的氧化性大于铁离子,所以氯气先氧化亚铁离子后氧化溴离子,2mol亚铁离子被氧化需要1mol氯气,剩余0.5mol的氯气氧化1mol溴离子,
所以该反应离子方程式为:4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-,
故答案为:4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-;
(6)有缓冲装置的能防止倒吸,所以d的作用就是防止倒吸,该反应装置属于固液混合不加热装置,且生成的气体不和氧气反应,密度小于空气,
A.用浓氨水和碱石灰制取氨气符合该装置特点,故A正确;
B.Cu片和浓硫酸制取二氧化硫需要加热,故B错误;
C.用Cu片和稀硝酸制取一氧化氮,一氧化氮不稳定易被氧气氧化生成二氧化氮而收集不到一氧化氮,故C错误;
D.氧气的密度大于空气,应该用向上排空气法收集,故D错误;
故答案为:防止倒吸;A.