为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．Ⅳ．…（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是．（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是．（3）B中溶液发生反应的离子方程式是．（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是．（5）过程Ⅲ实验的目的是．（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱．试题及答案-解答题-云返教育

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为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是　．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是　．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是　．
（5）过程Ⅲ实验的目的是　．
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下　，得电子能力逐渐减弱．

试题解答

见解析

（1）A中产生黄绿色气体为Cl₂；
（2）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，并检验产物碘；
（3）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
（4）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，并检验产物碘的存在；
（5）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
（6）从原子结构（电子层数、原子半径）的角度分析

（1）因KMnO₄与浓HCl反应可以用来制Cl₂，其电子式为：

；故答案为：

；
（2）因Cl₂的氧化性大于I₂的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，I₂能使淀粉变蓝；
故答案为：淀粉KI试纸变蓝；Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
（3）因Cl₂的氧化性大于Br₂的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，
故答案为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，
（4）因Cl₂的氧化性大于I₂的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，要发生：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，同时检验产物碘的存在；
故答案为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡．静至后CCl₄层溶液变为紫（或紫红）色；
（5）因Br₂的氧化性大于I₂的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Br₂+2I^-=I₂+2Br^-，
故答案为：Br₂+2I^-=I₂+2Br^-；
（6）因同一主族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，得电子能力逐渐减弱；
故答案为：电子层数依次增多，原子半径逐渐增大．

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