• 为了探究铁与氯气的反应,某同学甲设计了如下的实验方案.其实验装置如下图:实验步骤为:(1)用注射器吸取20mL左右的氯气.(2)在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝,一支试管内加入硫氰化钾溶液,另一支试管中加入氢氧化钠溶液.按图所示连接实验装置,并固定在铁架台上.经检验装置不漏气.(3)加热硬质玻璃管内铁丝约1min,然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内,观察实验现象.可观察到的主要现象是:①铁丝剧烈燃烧、保持红热,②产生 色的烟,③盛硫氰化钾溶液的试管内显 色.(4)请写出试管中所发生反应的离子方程式: ; .其中,氢氧化钠溶液的作用是 .(5)某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁,为了探究生成物中是否含有氯化亚铁(假设铁已完全反应),设计了实验步骤如下的实验方案,但只写出了实验的第一步.现只有H2O2溶液、酸性KMnO4溶液和KSCN溶液,而没有其它试剂,请你利用这三种试剂中的合适试剂和中学化学实验常用仪器,补充同学乙的实验步骤、完善其实验方案:第一步:取出甲实验后的玻璃管中的固体少量,放入小烧杯中加适量蒸馏水,搅拌、溶解.第二步: .试题及答案-填空题-云返教育

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      为了探究铁与氯气的反应,某同学甲设计了如下的实验方案.其实验装置如下图:

      实验步骤为:
      (1)用注射器吸取20mL左右的氯气.
      (2)在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝,一支试管内加入硫氰化钾溶液,另一支试管中加入氢氧化钠溶液.按图所示连接实验装置,并固定在铁架台上.经检验装置不漏气.
      (3)加热硬质玻璃管内铁丝约1min,然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内,观察实验现象.可观察到的主要现象是:①铁丝剧烈燃烧、保持红热,②产生
                色的烟,③盛硫氰化钾溶液的试管内显          色.
      (4)请写出试管中所发生反应的离子方程式:
                          .其中,氢氧化钠溶液的作用是         
      (5)某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁,为了探究生成物中是否含有氯化亚铁(假设铁已完全反应),设计了实验步骤如下的实验方案,但只写出了实验的第一步.现只有H
      2O2溶液、酸性KMnO4溶液和KSCN溶液,而没有其它试剂,请你利用这三种试剂中的合适试剂和中学化学实验常用仪器,补充同学乙的实验步骤、完善其实验方案:
      第一步:取出甲实验后的玻璃管中的固体少量,放入小烧杯中加适量蒸馏水,搅拌、溶解.
      第二步:
               

      试题解答


      棕褐:红:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O:吸收尾气Cl2:滴加少量酸性高锰酸钾溶液并振荡,如果溶液的紫色褪去,则证明原生成物中含有氯化亚铁,否则原生成物中不含氯化亚铁
      解:(3)铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁,可以观察到铁丝剧烈燃烧、保持红热,产生棕褐色的烟,Fe3+具有能使硫氰化钾溶液变红的特性,故答案为:棕褐;红;
      (4)Fe
      3+与KSCN反应生成络合物,离子反应方程式为:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,氯气与氢氧化钠反应产生氯化钠、次氯酸钠和水,离子反应方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案为:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;吸收尾气Cl2
      (5)氯化亚铁具有还原性,高锰酸钾具有氧化性,高锰酸钾氧化氯化亚铁生成三价铁,高锰酸钾被还原为Mn
      2+,如果颜色褪去,则证明原生成物中含有氯化亚铁,
      故答案为:滴加少量酸性高锰酸钾溶液并振荡,如果溶液的紫色褪去,则证明原生成物中含有氯化亚铁,否则原生成物中不含氯化亚铁.

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