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氯气和氨气在常温下混合即可发生反应.某课外小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应,设计了如下装置.请回答:(1)装置F中发生反应的离子方程式是MnO2+4 H++2 Cl- △ Mn2++Cl2↑+2 H2O .(2)装置D中盛放的试剂及其作用是 .(3)下列装置中可替代装置A的是 (填序号).(4)若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2,为防止其污染环境,可将尾气通过盛有 的洗气瓶.试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
氯气和氨气在常温下混合即可发生反应.某课外小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应,设计了如下装置.
请回答:
(1)装置F中发生反应的离子方程式是
MnO
2
+4 H
+
+2 Cl
-
△
Mn
2+
+Cl
2
↑+2 H
2
O
.
(2)装置D中盛放的试剂及其作用是
.
(3)下列装置中可替代装置A的是
(填序号).
(4)若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl
2
,为防止其污染环境,可将尾气通过盛有
的洗气瓶.
试题解答
MnO
2
+4 H
+
+2 Cl
-
△
Mn
2+
+Cl
2
↑+2 H
2
O
:浓硫酸 干燥氯气:①③:氢氧化钠溶液
解:(1)浓盐酸与二氧化锰在加热条件反应生成氯气和氯化锰和水,化学方程式为:MnO
2
+4HCl(浓)
△
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O,
离子方程式为:MnO
2
+4 H
+
+2 Cl
-
△
Mn
2+
+Cl
2
↑+2 H
2
O,故答案为:MnO
2
+4 H
+
+2 Cl
-
△
Mn
2+
+Cl
2
↑+2 H
2
O;
(2)从F中制得的氯气含有氯化氢和水蒸气杂质,依次通过盛有饱和食盐水的E和盛有浓硫酸的D除去,故答案为:浓硫酸;干燥氯气;
(3)根据A装置的特点可知装置A是用固体氯化铵和固体氢氧化钙加热制备氨气,固体加热试管口应略向下倾斜,②不符合此原理,故答案为:①③;
(4)尾气中含有少量Cl
2
,为防止其污染环境,可以用盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收,反应的方程式是:Cl
2
+2NaOH=NaCl+NaClO+H
2
O,
故答案为:氢氧化钠溶液.
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氯、溴、碘的性质实验
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