（2014春?武侯区校级期末）氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl- △ Cl2↑+Mn2++2H2O ．（2）装置A中盛有的试剂是饱和NaCl溶液，作用是．（3）若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是．某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设．假设1：只存在SO32-；假设2：只存在ClO-；假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO-．（4）学习小组判断同时存在SO32-和ClO-是不可能的理由是．（5）现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．a．3mol?L-1 H2SO4 b．酸性KMnO4溶液 c．1mol?L-1 BaCl2溶液d．FeCl2溶液 e．酚酞试液步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于F、G两试管中．步骤二：向F试管中滴加少量（填序号），若溶液（填现象），则假设1成立．步骤三：向G试管中滴加少量d溶液，生成红褐色沉淀，假设2成立，则反应的离子方程式为．试题及答案-填空题-云返教育

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（2014春?武侯区校级期末）氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，该反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O ．
（2）装置A中盛有的试剂是饱和NaCl溶液，作用是          ．
（3）若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是          ．
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设．
假设1：只存在SO₃^2-；假设2：只存在ClO^-；假设3：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-．
（4）学习小组判断同时存在SO₃^2-和ClO^-是不可能的理由是          ．
（5）现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．
a．3mol?L^-1 H₂SO₄ b．酸性KMnO₄溶液 c．1mol?L^-1 BaCl₂溶液
d．FeCl₂溶液 e．酚酞试液
步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol?L^-1 H₂SO₄至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于F、G两试管中．
步骤二：向F试管中滴加少量          （填序号），若溶液          （填现象），则假设1成立．
步骤三：向G试管中滴加少量d溶液，生成红褐色沉淀，假设2成立，则反应的离子方程式为          ．

试题解答

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O:除去氯气中的氯化氢:2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂:SO₃^2-和ClO^-因发生氧化还原反应，故不能存在:b:褪色:6Fe²⁺+3ClO^-+3H₂O═4Fe³⁺+2Fe（OH）₃↓+3Cl^-

【解答】解：（1）二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O；
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O；
（2）氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度较小，用饱和食盐水可以除去氯气中含有的氯化氢气体杂质???
故答案为：除去氯气中的氯化氢；
（3）氯气与溴化亚铁反应生成氯化铁和溴，离子方程式为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂；
故答案为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂；
（4）亚硫酸根具有强的还原性，次氯酸根具有强的氧化性，二者混合会发生氧化还原反应；
故答案为：SO₃^2-和ClO^-因发生氧化还原反应，故不能存在；
（5）步骤二：酸性KMnO₄溶液具有强的氧化性，能够氧化具有还原性的亚硫酸根离子，本身被还原，溶液褪色；
步骤三：ClO^-具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成黄色的三价铁离子时生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：6Fe²⁺+3ClO^-+3H₂O═4Fe³⁺+2Fe（OH）₃↓+3Cl^-；
故答案为：b；褪色；6Fe²⁺+3ClO^-+3H₂O═4Fe³⁺+2Fe（OH）₃↓+3Cl^-．

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