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下列化合物不能由单质直接合成的是试题及答案-单选题-云返教育
试题详情
下列化合物不能由单质直接合成的是
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B
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单选题
高一
化学
探究卤素单质间的置换反应
相关试题
下列选项中,与氯气用途无关的是?
某课外小组设计了如图所示的实验装置,进行气体性质实验.图中箭头表示气体流向.A表示一种纯净、干燥的气体,B是另一种气体,反应进行一段时间后,装置己中有红棕色气体生成.实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取:aa4CO3、aaHCO3、MaO4、aa4O4、aaCl、无水CaCl4、aH4HCO3、碱石灰等固体和浓盐酸、蒸馏水.根据图中装置和反应现象回答:(4)充分反应后丙中无固体物质剩余,发生反应的化学方程式为 ;(4)丁中的干燥剂应选 ,不选另一种干燥剂的理由是 ;(3)甲中发生反应的化学方程式为 ;(4)观察到反应开始后断开电键S,铂丝能继续保持红热,戊中发生的主要反应的化学方程式为 ,此反应是(吸热、放热) 反应;(5)若装置的气密性良好,甲、丙中均有气体产生,其余试剂选择正确,操作正常,但己中未观察到红棕色,可能的原因是 .?
用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应.下列实验不合理的是?
将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热浓硫酸中,下列判断正确的是 CD?
下列物质中,属于合金的是 BCD?
(14分)二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等,二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。Ⅰ.二氧化钛可由以下两种方法制备:方法1:TiCl4水解生成TiO2·xH2O,过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2,此方法制备得到的是纳米二氧化钛。(1)①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为 。②检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是 。方法2:可用含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3,其中Ti元素化合价为+4价)制取,其主要流程如下:(2)Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是 。(3)甲溶液中除含TiO2+之外还含有的金属阳离子有 。(4)加Fe的作用是 。Ⅱ、二氧化钛可用于制取钛单质(5)TiO2制取单质Ti,涉及到的步骤如下:TiO2TiCl4Ti反应②的方程式是 ,该反应需要在Ar气氛中进行,请解释原因: 。?
氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。请回答下列问题:(1)氯化铁有多种用途,请用离子方程式表示下列用途的原理。①氯化铁做净水剂 ;②用FeCl3溶液(32%~35%)腐蚀铜印刷线路板 。(2)吸收剂X的化学式为 ;氧化剂Y的化学式为 。(3)碱性条件下反应①的离子方程式为 。(4)过程②将混合溶液搅拌半小时,静置,抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH,请根据复分解反应原理分析反应发生的原因 。(5)K2FeO4在水溶液中易发生反应:4FeO42?+10H2O4Fe(OH)3+8OH?+3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用 (填序号)。A.H2O B.稀KOH溶液、异丙醇 C.NH4Cl溶液、异丙醇 D.Fe(NO3)3溶液、异丙醇(6)可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度,有关反应离子方程式为:①FeO42?+CrO2? +2H2OCrO42?+Fe(OH)3↓+OH?②2CrO42?+2H+Cr2O72?+H2O③Cr2O72?+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O现称取1.980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中,加入稍过量的KCrO2,充分反应后过滤,滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化,用0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为 。?
第1章 物质及其变化
1.1 物质的组成和结构
核电荷数
画元素的原子结构示意图
物质的组成、结构和性质的关系
原子构成
原子核外电子的运动状态
原子核外电子排布
原子结构的构造原理
原子序数
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
第2章 物质的量
2.1 物质的量
阿伏加德罗常数
阿伏加德罗定律及推论
摩尔质量
物质的量的单位——摩尔
物质的量的相关计算
相对分子质量及其计算
相对原子质量及其计算
第3章 物质变化中的能量变化
物质变化中的能量变化
常见的能量转化形式
反应热的大小比较
反应热和焓变
化学反应中能量转化的原因
化学能与热能的相互转化
化学能与热能的应用
化学在解决能源危机中的重要作用
清洁能源
燃烧热
热化学方程式
使用化石燃料的利弊及新能源的开发
探究吸热反应和放热反应
吸热反应和放热反应
用盖斯定律进行有关反应热的计算
中和热
第4章 卤素
卤素
碘与人体健康
卤化银
卤素原子结构及其性质的比较
氯、溴、碘及其化合物的综合应用
氯离子的检验
氯气的化学性质
氯气的实验室制法
氯气的物理性质
探究卤素单质间的置换反应
第5章 硫
硫
常见的生活环境的污染及治理
二氧化硫的化学性质
二氧化硫的污染及治理
工业制取硫酸
硫酸根离子的检验
硫酸盐
浓硫酸的性质
探究二氧化氮与水的反应
探究二氧化硫与水和品红溶液的反应
第6章 碱金属
碱金属
常见金属的活动性顺序及其应用
纯碱工业(侯氏制碱法)
粗盐提纯
碱金属的性质
金属的通性
氯碱工业
钠的化学性质
钠的物理性质
钠的重要化合物
焰色反应
第7章 元素周期律
元素周期律
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
微粒半径大小的比较
元素周期表的结构及其应用
元素周期律的实质
元素周期律的作用
元素周期律和元素周期表的综合作用
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