• 氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。请回答下列问题:(1)氯化铁有多种用途,请用离子方程式表示下列用途的原理。①氯化铁做净水剂 ;②用FeCl3溶液(32%~35%)腐蚀铜印刷线路板 。(2)吸收剂X的化学式为 ;氧化剂Y的化学式为 。(3)碱性条件下反应①的离子方程式为 。(4)过程②将混合溶液搅拌半小时,静置,抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH,请根据复分解反应原理分析反应发生的原因 。(5)K2FeO4在水溶液中易发生反应:4FeO42?+10H2O4Fe(OH)3+8OH?+3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用 (填序号)。A.H2O B.稀KOH溶液、异丙醇 C.NH4Cl溶液、异丙醇 D.Fe(NO3)3溶液、异丙醇(6)可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度,有关反应离子方程式为:①FeO42?+CrO2? +2H2OCrO42?+Fe(OH)3↓+OH?②2CrO42?+2H+Cr2O72?+H2O③Cr2O72?+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O现称取1.980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中,加入稍过量的KCrO2,充分反应后过滤,滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化,用0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为 。试题及答案-填空题-云返教育

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      氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。

      请回答下列问题:
      (1)氯化铁有多种用途,请用离子方程式表示下列用途的原理。
      ①氯化铁做净水剂
               
      ②用FeCl
      3溶液(32%~35%)腐蚀铜印刷线路板         
      (2)吸收剂X的化学式为  
                                          ;氧化剂Y的化学式为         
      (3)碱性条件下反应①的离子方程式为
               
      (4)过程②将混合溶液搅拌半小时,静置,抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为
      2KOH+Na
      2FeO4=K2FeO4+2NaOH,请根据复分解反应原理分析反应发生的原因         
      (5)K
      2FeO4在水溶液中易发生反应:4FeO42?+10H2O4Fe(OH)3+8OH?+3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用          (填序号)。
      A.H
      2O B.稀KOH溶液、异丙醇 C.NH4Cl溶液、异丙醇 D.Fe(NO3)3溶液、异丙醇
      (6)可用滴定分析法测定粗K
      2FeO4的纯度,有关反应离子方程式为:
      ①FeO
      42?+CrO2? +2H2OCrO42?+Fe(OH)3↓+OH?
      ②2CrO
      42?+2HCr2O72?+H2O
      ③Cr2O72
      ?+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O
      现称取1.980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中,加入稍过量的KCrO
      2,充分反应后过滤,滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化,用0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为         

      试题解答


      ① Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+(2分):② 2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+(2分):FeCl2:NaClO(各1分):2Fe3++3ClO+10OH=2FeO42 -+3Cl-+5H2O(2分):K2FeO4溶解度小:析出晶体:促进反应进行(2分):B(2分):1%(2分)
      (1)铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性可以作净水剂,其原理可表示为Fe3++ 3H2OFe(OH)3(胶体) + 3H+
      ②铁离子具有氧化性,能氧化金属铜,则用FeCl
      3溶液(32%~35%)腐蚀铜印刷线路板的原理可表示为2Fe3++ Cu=2Fe2++ Cu2+
      (2)吸收剂X能吸收尾气氯气生成氯化铁溶液,因此X应该是氯化亚铁,化学式为FeCl
      2。氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,则能氧化氯化铁的是次氯酸钠,化学式为NaClO。
      (3)反应①是利用次氯酸钠氧化氯化铁制备高铁酸钠,根据电子得失守恒以及原子守恒可知,反应的离子方程式为2Fe
      3++3ClO+10OH=2FeO42 -+3Cl-+5H2O。
      (4)要发生复分解反应则必须???足有挥发性物质或难电离物质或难溶性物质,因此根据方程式2KOH+Na
      2FeO4=K2FeO4+2NaOH可知,该反应之所以能发生是由于K2FeO4溶解度小,析出晶体,促进反应进行。
      (5)根据方程式4FeO
      42?+10H2O4Fe(OH)3+8OH?+3O2↑可知,提纯K2FeO4应该抑制该反应,所以最好的试剂是稀KOH溶液(抑制平衡)、异丙醇(减小溶解),答案选B。
      (6)根据反应①②③可知
      FeO
      42?~~~~~6Fe2+
      1mol 3mol
      n 0.1000 mol/L×0.01893L
      解得n=6.31×10
      -4mol
      则上述样品中高铁酸钾的质量分数=
      ×100%=63.1%
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