工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备金属铜，有如下两种工艺。I.火法熔炼工艺，将处理过的黄铜矿加人石英，再通人空气进行焙烧，即可制得粗铜。（1）焙烧的总反应式可表示为2CuFeS2+ 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2该反应的氧化剂是。（2）下列处理SO2的方法，不合理的是 A高空排放 B用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠C用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵 D用BaCl2溶液吸收制备BaSO3（3）炉渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等，为得到Fe2O3加盐酸溶解后，后续处理过程中，未涉及到的操作有。A过滤 B加过量NaOH溶液 C蒸发结晶 D灼烧 E加氧化剂II. FeCl3溶液浸取工艺其生产流程如下图所示（4）浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为。（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是（填化学式）。（6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极的电极反式。（7）黄铜矿中含少量Pb，调节C1一浓度可控制滤液中Pb2+的浓度，当c(C1一)＝2mo1·L-1时，溶液中Pb2+物质的量浓度为 mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10一5]试题及答案-解答题-云返教育

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工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS₂）为原料制备金属铜，有如下两种工艺。
I.火法熔炼工艺，将处理过的黄铜矿加人石英，再通人空气进行焙烧，即可制得粗铜。
（1）焙烧的总反应式可表示为2CuFeS₂+ 2SiO₂+5O₂＝2Cu+2FeSiO₃+4SO₂该反应的氧化剂是　　。
（2）下列处理SO₂的方法，不合理的是　
A高空排放 B用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠
C用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵 D用BaCl₂溶液吸收制备BaSO₃
（3）炉渣主要成分有FeO、Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃等，为得到Fe₂O₃加盐酸溶解后，后续处理过程中，未涉及到的操作有　　　。
A过滤 B加过量NaOH溶液 C蒸发结晶 D灼烧 E加氧化剂
II. FeCl₃溶液浸取工艺其生产流程如下图所示

（4）浸出过程中，CuFeS₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式为　。
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是　　　（填化学式）。
（6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极的电极反式　。
（7）黄铜矿中含少量Pb，调节C1^一浓度可控制滤液中Pb²⁺的浓度，当c(C1^一)＝2mo1·L^-1时，溶液中Pb²⁺物质的量浓度为　　　 mol·L^-1。[已知K_SP(PbCl₂)＝1 x 10^一5]

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（1）根据所给的方程式知，硫元素的化合价升高，铜元素从+2降到0价，因此CuFeS₂、O₂是氧化剂；
（2）SO₂是大气污染物，不能随意排放，A错；用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠，可以防止污染，B正确；用氨水吸收，再经氧化制备硫酸铵，也可以防止污染，C正确；SO₂不能溶于氯化钡溶液，D错；
（3）炉渣的主要成分是FeO、Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃等，为得到Fe₂O₃，加盐酸溶解后，需要过滤出SiO₂，然后再加入氧化剂将溶液中的亚铁离子氧化为三价铁离子，再加入过量的氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，过滤、洗涤、灼烧即得到氧化铁固体。因此涉及的操作是蒸发和结晶。选C。
（4）过滤得到的滤纸中含有S，说明发生的离子方程式是CuFeS₂+4Fe³⁺＝Cu²⁺+5Fe²⁺+2S；
（5）电解时产生的电解液可以与黄铜矿反应，所以该工艺中可以循环的物质是FeCl₃；
（6）电解池中阳极发生氧化反应，则Fe²⁺在阳极失去电子，所以阳极反应是，Fe²⁺－e^－＝Fe³⁺。
（7）已知Ksp=1 x 10^一5，当溶液中c（Cl^-）=2mol/L时，溶液中Pb²⁺的物质的量浓度是1 x 10^一5/2²=2.5×10^－6。

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