哈三中某课外活动小组改进铜与浓硫酸反应的实验，制备并验证二氧化硫的性质，请回答下列问题：（1）铜丝在实验中的作用： ．（2）实验过程中在装置C中会看到什么现象？ ；请用化学方程式解释： ．（3）已知反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，在一恒温恒容容器中投入一定量的SO2和O2，经过一段时间一定能证明该反应已达平衡状态的是 ．A．混合气体密度保持不变B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2C．容器内气体分子总数不随时间变化D．相同时间内，消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2（4）将0.23mol SO2和0.11mol O2放入容积为1L的密闭容器中，在一定温度下，经过2min反应达到平衡，得到0.12mol SO3．则用SO2浓度变化来表示反应速率为υ（SO2）= ．若此时保持温度不变，同时通入0.12mol SO3和 0.15mol O2，则平衡 （填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”、“无法确定”）．但若保持温度不变，只通入1.00mol O2，则重新达到平衡时，SO2的平衡浓度 ．（填“填大”、“不变”或“减小”），O2的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），SO2的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）．试题及答案-解答题-云返教育