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某学生利用以下装置探究纯净干燥的氯气与氨气之间的反应.回答下列问题:(1)根据下列所给试剂,选择制取氨气的装置是(填对应字母) ;写出制备氯气的离子反应方程式 .二氧化锰、碱石灰、浓盐酸、浓氨水、烧碱、生石灰(2)已知,E装置是用于使纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置,试说明该装置的设计意图: .(3)根据实验目的,所选装置的连接顺序为(填装置的接口字母): 接 , 接( f ),( g )接 , 接 , 接 ;其中,G装置的作用是 .(4)氯气和氨气在常温下相混合就会发生反应生成氯化铵和氮气,该反应的化学方程式为: ;其中,氧化剂与还原剂的物质的量之比是 .(5)请你评价此套装置有何缺点 .试题及答案-解答题-云返教育
试题详情
某学生利用以下装置探究纯净干燥的氯气与氨气之间的反应.
回答下列问题:
(1)根据下列所给试剂,选择制取氨气的装置是(填对应字母)
;写出制备氯气的离子反应方程式
.
二氧化锰、碱石灰、浓盐酸、浓氨水、烧碱、生石灰
(2)已知,E装置是用于使纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置,试说明该装置的设计意图:
.
(3)根据实验目的,所选装置的连接顺序为(填装置的接口字母):
接
,
接( f ),( g )接
,
接
,
接
;其中,G装置的作用是
.
(4)氯气和氨气在常温下相混合就会发生反应生成氯化铵和氮气,该反应的化学方程式为:
;其中,氧化剂与还原剂的物质的量之比是
.
(5)请你评价此套装置有何缺点
.
试题解答
见解析
(1)根据提供的药品,应用浓氨水和碱石灰或生石灰反应制备氨气,可用A装置,实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气;
(2)由于氨气的密度小,氯气的密度大,密度小氨气的从长管进入向上扩散,密度大的氯气从短管进入向下扩散,这样能较快的充分的混合;
(3)装置A制取氨气,可用浓氨水与碱石灰(或烧碱或生石灰等),B装置中盛放的碱石灰,用来干燥氨气;G装置中盛放的饱和食盐水,用来除去氯气中混有的氯化氢气体;根据气体的制备、除杂、混合反应的顺序安装反应装置;
(4)氯气和氨气在常温下相混合就会发生反应生成氯化铵和氮气,反应的化学方程式为3C1
2
+8NH
3
=6NH
4
Cl+N
2
,根据化合价的变化判断氧化剂和还原剂的物质的量之比;
(5)氯气和氨气都污染空气,不能直接排放到空气中,应有尾气处理装置.
(1)根据提供的药品,应用浓氨水和碱石灰或生石灰反应制备氨气,可用A装置,实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气,反应的离子方程式
为MnO
2
+4H
+
+2C1
-
Mn
2+
+C1
2
↑+2H
2
O,故答案为:A; MnO
2
+4H
+
+2C1
-
Mn
2+
+C1
2
↑+2H
2
O;
(2)由于氨气的密度小,氯气的密度大,密度小氨气的从长管进入向上扩散,密度大的氯气从短管进入向下扩散,这样能较快的充分的混合,具体操作为将比空气轻的氨气从长管口f进入,比空气重的氯气从短管口g进入,使反应气体逆流接触充分反应,中间导管用于排出空气以减少内部压力,
故答案为:将比空气轻的氨气从长管口f进入,比空气重的氯气从短管口g进入,使反应气体逆流接触充分反应,中间导管用于排出空气以减少内部压力;
(3)装置A制取氨气,可用浓氨水与碱石灰(或烧碱或生石灰等),B装置中盛放的碱石灰,用来干燥氨气;G装置中盛放的饱和食盐水,用来除去氯气中混有的氯化氢气体;F装置用来干燥氯气,然后在E中混合反应,则连接顺序为a接d,e接f,g接h,i接j,k接b,
故答案为:a;d;e;h;i;j;k;b;除去C1
2
中的HCl气体;
(4)氯气和氨气在常温下相混合就会发生反应生成氯化铵和氮气,反应的化学方程式为3C1
2
+8NH
3
=6NH
4
Cl+N
2
,由化合价的变化可以看出,当3mol氯气参加反应时,有2mol氨气被氧化,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2,
故答案为:3C1
2
+8NH
3
=6NH
4
Cl+N
2
;3:2;
(5)氯气和氨气都污染空气,不能直接排放到空气中,实验缺少尾气处理装置,
故答案为:缺少尾气处理装置,造成空气污染.
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解答题
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