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某次化学兴趣小组活动上,三组学生分别用图示甲、乙两装置,探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”,按表中的试剂用量,在相同条件下,将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查) 请回答:(1)各组反应开始时, 装置中的气球体积先变大,该装置中反应的离子方程式是 .(2)当试管中不再有气体生成时,三组实验出现不同现象.请参照第①组,分析原因的方式填写下表的空格试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
某次化学兴趣小组活动上,三组学生分别用图示甲、乙两装置,探究“NaHCO
3
和Na
2
CO
3
与稀盐酸的反应”,按表中的试剂用量,在相同条件下,将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查) 请回答:
(1)各组反应开始时,
装置中的气球体积先变大,该装置中反应的离子方程式是
.
(2)当试管中不再有气体生成时,三组实验出现不同现象.请参照第①组,分析原因的方式填写下表的空格
试题解答
甲:
HCO
3
-
+H
+
═H
2
O+CO
2
↑
解:(1)甲装置发生反应:HCO
3
-
+H
+
═H
2
O+CO
2
↑;乙装置发生反应:CO
3
2-
+H
+
═HCO
3
-
,HCO
3
-
+H
+
═H
2
O+CO
2
↑,甲装置内反应速率较快,单位时间产生的CO
2
多,故甲装置中的气球体积先变大.
故答案为:甲;HCO
3
-
+H
+
═H
2
O+CO
2
↑;
(2)(I)质量相同的碳酸氢钠和碳酸钠,碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠的物质的量,一个碳酸钠和碳酸氢钠分子中含有的碳原子个数相同,所以与过量的盐酸反应后,碳酸氢钠生成的二氧化碳多.
故答案为:甲、乙盐酸均过量,n(NaHCO
3
)>n(Na
2
CO
3
),V(CO
2
)
甲
>V(CO
2
)
乙
;
(II)盐酸的物质的量=6×10
-3
mol,n(NaHCO
3
)=
0.6g
84g/mol
=7.1×10
-3
mol,
n(Na
2
CO
3
)=
0.6g
106g/mol
=5.7×10
-3
mol,通过(1)方程式知,盐酸均不足量,与相同物质的量的盐酸反应,消耗的n(NaHCO
3
)>n (Na
2
CO
3
),生成的 V(CO
2
)
甲
>V(CO
2
)
乙
.
故答案为:甲、乙盐酸均不足量,消耗的n(NaHCO
3
)>n (Na
2
CO
3
) V(CO
2
)
甲
>V(CO
2
)
乙
;
(III)该反应有剩余的碳酸钠,生成的二氧化碳又和碳酸钠反应生成碳酸氢钠,所以气体体积减少,乙中气球会缩小,反应的离子方程式为CO
2
+H
2
O+CO
3
2-
=2 HCO
3
-
.
故答案为:CO
2
+H
2
O+CO
3
2-
=2 HCO
3
-
.
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必修1
鲁科版
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高中
化学
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