装有NaHCO3溶液的气球膨胀的较快:53：42:正确
解：（1）①因为“盐酸首先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，没有二氧化碳产生，然后与碳酸氢钠反应，生成二氧化碳”，所以，装有NaHCO3溶液的试管中很快产生气泡，而装有Na2CO3溶液的试管中开始没有气泡产生，但随着滴入稀盐酸的量增加，才会产生气泡；
故答案是：装有NaHCO3溶液的气球膨胀的较快；
②盐酸与碳酸钠反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，
盐酸与碳酸氢钠反应的化学方程为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，
根据二者与盐酸反应的化学方程式可知，Na2CO3的相对分子质量比NaHCO3的大，故相同质量的Na2CO3与NaHCO3中，NaHCO3与盐酸反应生成的CO2气体多一些．
碳酸钠、碳酸氢钠与二氧化碳的关系式分别为：
Na2CO3----CO2； NaHCO3----CO2；
106g 22.4L 84g 22.4L
0.3g 0.063L 0.3g 0.08L
所以大小体积之比为0.08：0.063=53：42．
故答案为53：42．
③等质量的稀盐酸与NaHCO3或Na2CO3粉末完全反应后，根据碳元素质量守恒定律知，它们所产生的二氧化碳的质量相等；
故答案为：正确；
